已知氨氣的化學(xué)式是NH3，其相對(duì)分子質(zhì)量為，其摩爾質(zhì)量為16.8g NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，其含NH3分子的個(gè)數(shù)為，含有氫原子的個(gè)數(shù)為．


考點(diǎn)：  物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：  計(jì)算題．

分析：  相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量之和，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣體積，根據(jù)N=nNA計(jì)算氨氣分子數(shù)目，每個(gè)氨氣分子含有3個(gè)氫原子，含有氫原子數(shù)目為氨氣分子的3倍．

解答：  解：NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為14+1×3=17，故其摩爾質(zhì)量為17g/mol，6.8g NH3的物質(zhì)的量為=0.4mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，其含NH3分子的個(gè)數(shù)為0.4mol×6.02×1023mol﹣1=2.408×1023mol，含有氫原子的個(gè)數(shù)為2.408×1023×3=7.224×1023，

故答案為：17；17g/mol；0.4；8.96；2.408×1023mol；7.224×1023mol．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近教材，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY

B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y不可能位于同一主族

D．X與Y不可能形成離子化合物XY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

2

（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是                               。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、            。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是                                    。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②          ；③          ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：            。

②滴定過(guò)程中進(jìn)行三次平行測(cè)定的原因是            。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果            。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列生產(chǎn)和生活中的事實(shí)與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

    A．             冶煉金屬            B． 燃料燃燒        C． 鋼鐵銹蝕 D． 木材烘干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（）

    A．             3mol/L              B． 2mol/L          C． 1.5mol/L D． 1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為：

命名該化合物時(shí)，主鏈上的碳原子數(shù)是（　�。�

　

A．

9

B．

11

C．

12

D．

13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知丁基共有四種．不必試寫(xiě)，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有（　�。�

　

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

    A． 加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有CO32﹣

    B． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

    C． 加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl﹣

    D． 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無(wú)色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　　)

A.Na+、K+、、Cl-

B.Cu2+、K+、、

C.H+、K+、、Cl-

D.Mg2+、Na+、Cl-、

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