常溫下下列關系的表述中，正確的是（   ）
A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①
D
醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，因此醋酸消耗的氫氧化鈉多，A不正確。鹽酸是抑制水的電離，氯化鐵水解促進水的電離，B不正確。碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，因此c(CO32－)＜c(H2CO3)，C不正確。醋酸是酸，氫氧化鈉是強堿，醋酸鈉水解顯堿性，所以選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種可溶性化合物，它們所含的離子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+ 取相同質(zhì)量的這三種物質(zhì)，配成相同體積的三種溶液，測得其物質(zhì)的量濃度大小依次為A＞B＞C，則A物質(zhì)是
A．AgNO3       B．Na2CO3      C．Ba(OH)2      D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－
B．在酸性高錳酸鉀溶液中：
C．的溶液中：
D．水電離出的的溶液中：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，離子能大量共存的是(   )
A．NH4+、 Na+ 、SO42-、OH- B．NH4+、H+、 Cl-、CO32-
C．K+、 NH4+、 NO3-、 Cl- D．Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正確的是：
A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促進CH3COOH的電離，溶液的pH降低
B．當?shù)稳氲腘aOH與CH3COOH恰好反應時，所得溶液呈中性
C．當兩者恰好完全反應時：
D．所得溶液中各離子濃度的關系為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分）有A、B、C、D四種離子化合物，組成它們的離子分別為：
陽離子：Na＋、Al3＋、NH4+；      陰離子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－
為鑒別四種化合物，某學生分別取少量固體配成溶液，編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質(zhì)已略去）

(1) Y、Z的化學式分別為：Y              ；Z                
(2)寫出指定反應的離子方程式：
①加熱條件下，C與過量B反應：                                            
②D溶液顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)                                   
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是(用化學式表示)
                                                             
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則溶液中離子濃度從大到小的順序是：
                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列說法正確的是
A．CH3COOH溶液的pH=1
B．往醋酸溶液中加水，c(OH—) 和c(H+)均增大
C．兩溶液等體積混合， c(Na+)﹥c(CH3COO—)
D．兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH3COO—) ﹥c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是(    )
A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
C．Cl-、Na+、K+、ClO-D．NH4+、K+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（    ）
A．(NH4)2SO42NH4+ + SO42-B．H2CO32H+ + CO32-
C．H2SO4 =2H+ + SO42-D．NaHS=Na+ + H+ + S2-

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