(12分)工業(yè)制硫酸時,利用接觸氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵的步驟。
(1)在接觸室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的標志是______。
A.υ(O2)正=2υ(SO2)逆 |
B.容器中氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化 |
C.容器中氣體的顏色不隨時間而變化 |
D.容器中氣體的壓強不隨時間而變化 |
(12分)
(1)D (2分)
(2)C (2分)
(3)①50% (2分) ②-788KJ/mol (3分)
(4)2.16×10-7mol/L (3分)
解析試題分析:
(1)平衡狀態(tài)的為正反應速率等于你反應速率,各組分的量保持不變即達到平衡狀態(tài),A、正逆反應速率不相等,不能說明;根據(jù)質(zhì)量守恒,整個反應過程中質(zhì)量、顏色均不變化,不能說明,BC錯誤;D、反應過程中壓強減小,壓強不變說明達到平衡狀態(tài),正確。
(2)A、溫度升高,正逆反應速率同時增大,平衡逆向移動,正確;B、溫度升高平衡逆向移動,正確;C、溫度升高速率加快,平衡逆向移動,正確;D壓強越大,速率越快,增大壓強,平衡正向移動,SO3%減小。
(3)①根據(jù)比例,放出196KJ的能量,反應SO22mol,故轉(zhuǎn)化率為50%;
②根據(jù)蓋斯定律計算可以得到,該反應的反應熱為-788KJ/mol;
(4)離子濃度計算按混合后的進行計算,c(Ba2+)===1.08×10-7mol/L,混合前的弄得為2.16×10-7mol/L。
考點:本題考查平衡基礎知識,涉及化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡圖像,化學平衡計算,沉淀溶解平衡計算等相關知識。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取乙醇的反應: 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) -Q(Q>0)
在密閉容器中,按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(y%)如下圖所示。
完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是_______(選填序號)
(2)在一定溫度下反應達到平衡的標志是_______(選填編號)
a.平衡常數(shù)K不再增大
b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(3)其他條件恒定,如果想提高CO2的反應速率,可以采取的反應條件是_______(選填編號);達到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______(選填編號)
a.降低溫度 b.充入更多的H2
c.移去乙醇 d.增大容器體積
(4)圖中曲線II和III的交點a對應的體積分數(shù)ya=_______%
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。甲醇制
備的相關信息如下表:
(1)反應②是____反應(選填“吸熱”“放熱”)。
(2)據(jù)上表信息推導出、與之間的關系,=______用、表示)。500℃時測得反應③在某時刻,的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15,此時(選填“>”“<”“=”)。
(3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示,則用H2濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應的平均速.v(H2)= 若某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖二所示,則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)(選填“>”“<”“=”)。
(4)一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應②,可判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是____。(用相應字母表示)
A.容器中總壓強不變 |
B.混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量也始終保持不變, |
C.混合氣體的密度不變 |
D.CO2(g)或CO(g)的濃度不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)(1)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應:
隨溫度(T)、壓強(P)和時間(t)的變化曲線如圖所示。請回答下列問題:
①曲線I、II、III對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為、、,則三者大小關系為______________。
②該反應△H__________0(填“>”、“=”或“<”);曲線II對應平衡常數(shù)K=_________;曲線II對應的反應達平衡后,再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變,則再達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)①25℃時,將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH 溶液等體積混合,充分反應后測得溶液pH為________(填“>”、“=”或“<”),則HCOO-的水解平衡常數(shù)(Kh)可近似表示為______________(用含a的代數(shù)式表示)。
②一定溫度下,0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過程中,下列各項中隨著加水量的增加而減小的是____________(填寫字母序號)。
a. b. c. d.
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理:
6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。
完成下列填空:
(1)反應的平衡常數(shù)大,處理NO2的效率高。增大該反應平衡常數(shù)的措施有 。
(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行,能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a.c(NO2):c(NH3) = 3:4 b.6v(NO2) = 7v(N2)
c.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 d.容器內(nèi)氣體密度不再變化
(3)若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n,保持其它條件不變,縮小反應容器的體積后達到新的平衡,此時NO2和N2的濃度之比 m/n(填“>”、“=”或“<”)。
(4)某溫度下,在一個容積為2升的反應容器內(nèi),上述反應2分鐘后達到平衡,測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應速率為:
v(NH3) = 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
物 質(zhì) | M | N | P | Q |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)常溫下,將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:
組別 | 一元酸 | NaOH | pH |
甲 | c(HX)=0.1mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH=9 |
乙 | c(HY)=c1mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH=7 |
溫度 | 523K | 573K | 623K |
平衡常數(shù)(K) | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
(1)某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的模擬研究,在1L密閉容器中,分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。
實驗②從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中,用H2表示的平均反應速率為 。與實驗①相比,.實驗②所采用的實驗條件可能為 (填字母),實驗③所采用的實驗條件可能為 (填字母)。
a.增大壓強b.減小壓強c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑
(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應原理為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 (填字母)
a.升高溫度 b.增大壓強 c,增大NH3的濃度
(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應,生成NH3的同時得到 (填化學式)。ClO2是廣譜高效消毒劑,制備原理為NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-。若轉(zhuǎn)移1mol電子,則制取ClO2的質(zhì)量為 。
(4)25℃時,將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,則a b(填“>”、“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實驗室常用來制備氯氣的化學方程式為 ;
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1,則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為 ;
(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣,其反應的化學方程式為
;
(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K= ;
②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低:T(2) T(8)
(填“<”、“>”或“=”),
③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)= mol·L-1;
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13))的大小 ;
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大。簐(5-6) v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是 。
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