下列有關說法正確的是
A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱
D．已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C

試題分析：A. 合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑加快化學反應速率，錯誤；B.鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量都增加，錯誤；C.正確；D.振蕩靜置后CCl4層顯紫色，由天碘單質(zhì)易溶液于四氯化碳，無法說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大，錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應過程中保持其他條件不變，C的體積分
數(shù)[j(C)]在溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是
A．升高溫度B．增大壓強C．增大H2的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    )

選項
x
y
A
降溫
A的體積分數(shù)
B
升高溫度
混合氣體的密度
C
再加入A
B的轉化率
D
再加入C
A的體積分數(shù)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡時生成了2 mol C，D的濃度為0．5 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ）
A．X＝2
B．平衡時混合氣體密度增大
C．平衡時B的濃度為1．5 mol·L－1
D．當A與B的正反應速率為3:1時該反應達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應為：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0
（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是________（填字母代號，下同）。
a．降低溫度　                   b．加入催化劑
c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度
（2）若反應在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應已達平衡狀態(tài)的是________
a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
c．氣體的密度不再改變           d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時，反應恰好達平衡，此時H2的轉化率為75%。
① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為：_______
② 保持溫度不變，在以上已達反應平衡的容器中，將每種物質(zhì)同時增加1mol，則此時平衡將_______移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
（4）.下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。
① 寫出甲裝置中A極的電極反應式___________________________________________
② 寫出乙裝置中C極的電極反應式___________________________________________
③ 當有23克甲醚參加反應時，D電極的質(zhì)量變化為______克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時SO2(g)的轉化率是（    ）
A．5/6B．3/4C．5/9D．2/3

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