Question

20．獲得“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)溶液為AlI₃溶液，電池總反應(yīng)式為2Al+3I₂═2AlI₃．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e^-=Al³⁺
• B． 電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)
• C． 消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多
• D． 當(dāng)導(dǎo)線中有3.612×1024個(gè)電子通過(guò)時(shí)，電池負(fù)極質(zhì)量減少27g

Answer 1

分析 由電池總反應(yīng)為2Al+3I₂═2AlI₃，Al元素的化合價(jià)升高、I元素的化合價(jià)降低，則Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行分析計(jì)算，以此來(lái)解答．

解答 解：A．因Al元素的化合價(jià)升高，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)為Al-3e^-═Al³⁺，故A正確；
B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)，溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)，故B正確；
C．因Al的摩爾質(zhì)量為27g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多，故C正確；
D．當(dāng)導(dǎo)線中有3.612×10²⁴個(gè)即$\frac{3.612×10{\;}^{24}}{6.02×10{\;}^{23}}$=6mol電子通過(guò)時(shí)，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)為Al-3e^-═Al³⁺，則電池負(fù)極質(zhì)量減少27×2=54g，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，注意發(fā)生的電池反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系即可解答，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及原電池工作原理來(lái)解答，題目難度中等．