【題目】常溫下,0.2molL﹣1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度所示,下列說法正確的是( )
A.HA為強酸
B.該混合溶液pH=7.0
C.該混合溶液中:c(A﹣)+c(Y)=c(Na+)
D.圖中X表示HA,Y表示OH﹣ , Z表示H+
【答案】C
【解析】解:一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A﹣濃度小于0.1mol/L,說明在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ , NaA水解,HA為弱酸,NaA溶液呈堿性,則c(OH﹣)>c(H+),一般來說,鹽類的水解程度較低,則有c(A﹣)>c(OH﹣),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(HA)>c(H+),即X表示OH﹣ , Y表示HA,Z表示H+ , 溶液中存在物料守恒得到:c(Na+)=c(A﹣)+c(HA).
A.一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,二者恰好反應(yīng):HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液為NaA溶液,溶液中中A﹣濃度小于0.1mol/L,說明在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ , NaA水解,HA為弱酸,故A錯誤;
B.c(Na+)>c(A﹣),說明NaA水解,A﹣+H2OHA+OH﹣ , 該混合液pH>7,故B錯誤;
C.溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A﹣)+c(HA),Y表示HA,得到c(A﹣)+c(Y)=c(Na+),故C正確;
D.HA是弱電解質(zhì),則有c(A﹣)>c(OH﹣),c(OH﹣)除了水解產(chǎn)生的還有水電離的,因此c(OH﹣)>c(HA),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(HA)>c(H+),即X表示OH﹣ , Y表示HA,Z表示H+ , 故D錯誤;
故選C.
一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A﹣濃度小于0.1mol/L,說明在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ , NaA水解,HA為弱酸,NaA溶液呈堿性,則c(OH﹣)>c(H+),一般來說,鹽類的水解程度較低,則有c(A﹣)>c(OH﹣),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(HA)>c(H+),即X表示OH﹣ , Y表示HA,Z表示H+ , 溶液中存在物料守恒為:c(Na+)=c(A﹣)+c(HA).
A.HA為弱酸;
B.該混合液pH>7;
C.Y表示HA,溶液中存在物料守恒得到c(A﹣)+c(Y)=c(Na+);
D.X表示OH﹣ , Y表示HA,Z表示H+ .
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【題目】在某溫度下2L密閉容器中,3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示:
X | Y | W | |
起始狀態(tài)(mol) | 2 | 1 | 0 |
平衡狀態(tài)(mol) | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
B.升高溫度,若W的體積分數(shù)減小,此反應(yīng)△H>0
C.該溫度下,該反應(yīng)的方程式為 2X(g)+Y(g)3W(g)
D.增大壓強,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 氯氣是一種紅棕色、有毒的氣體,氯氣、液氯是同一種物質(zhì)
B. 鐵絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕褐色的煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈淺綠色
C. 鈉在氯氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體
D. 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口上方有白霧
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【題目】《本草綱目》記載了“皮硝”的提取方法煎煉入盆,凝結(jié)在下,粗樸者為樸硝,在上有芒者為芒硝,有牙者,為馬牙硝。該方法屬于( 。
A.蒸發(fā)法B.結(jié)晶法
C.過濾法D.升華法
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【題目】感光性高分子也稱為“光敏性高分子”,是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料。其結(jié)構(gòu)簡式為:
回答下列問題:
(1)已知它是由兩種單體經(jīng)酯化后聚合而成的,試推斷這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式__________、____________。
(2)寫出在(1)中由兩種單體合成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________。
(3)對此高聚物的性質(zhì)判斷中不正確的是________。
A.在酸性條件下可以發(fā)生水解
B.此高聚物不能使溴水褪色
C.此高聚物可以使KMnO4酸性溶液褪色
D.此高聚物可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
E.此高聚物水解后可得到另外一種高聚物
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【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是 ( )
①1.204×1024個C ②0.7 mol NH3 ③1.204×1023個鈉原子 ④0.2 mol H2SO4 ⑤1mol He
A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③
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【題目】實驗室制備酚醛樹脂的實驗裝置如圖所示,主要步驟如下:
(1)在大試管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。
(2)再加入1 mL濃鹽酸,裝好實驗裝置。
(3)將試管水浴加熱至沸騰,到反應(yīng)不再劇烈進行時,過一會兒便可停止加熱。
(4)取出試管中的黏稠固體,用水洗凈得到產(chǎn)品。
填寫下列空白:
(1)在裝置中,試管口加一帶塞的長直導(dǎo)管的作用是________________。
(2)加入濃鹽酸的作用是________。若要形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂還可用________代替濃鹽酸。
(3)此反應(yīng)需水浴加熱,不用溫度計控制水浴溫度的原因是__________________。
(4)采用水浴加熱的好處是____________________。再列舉兩個需要水浴加熱的有機實驗,寫出實驗的名稱:____________________。
(5)生成的酚醛樹脂為________色________狀物質(zhì)。
(6)實驗完畢后,若試管用水不易洗滌,可以加入少量________浸泡幾分鐘,然后洗凈。
(7)寫出實驗室制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式:_______________________,此有機反應(yīng)類型是________。
(8)該實驗裝置中的一處錯誤是_______________________。
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【題目】碳酸鹽是重要的化工原料及試劑.
(1)向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等體積的CaCl2溶液若開始有沉淀生成,則所需CaCl2溶液的濃度最小為
(已知25℃時KSP(CaCO3)=2.8×10﹣9).通過最新工藝可制得納米(50nm)CaCO3粉末,設(shè)計簡
單的實驗方法證明該物質(zhì)的產(chǎn)生 .
(2)已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8.某學(xué)習(xí)興趣小組探究實驗室制得的純堿含少量NaCl,還可能含少量NaHCO3 . 為測定純堿的純度,用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品m克,將其放入錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺色變成無色,且半分鐘不變色,滴定過程中無氣體產(chǎn)生,所用鹽酸的體積為V1mL.
①用離子方程式便是此時發(fā)生的反應(yīng) .
②樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的表達式是 .
③向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙,用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點,所用鹽酸的體積為V2mL.滴定終點時,溶液顏色的變化是 , 且半分鐘內(nèi)不變色;若樣品中含 NaHCO3 , 則V1V2(填“>”、“<”或“=”).
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