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5．下列說法正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．離子化合物中只含有離子鍵
D．化學鍵斷裂的變化一定是化學變化

分析 A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH中，O-H鍵為共價鍵，但為離子化合物；
B、只含共價鍵的化合物叫共價化合物；
C、離子化合物中可能含共價鍵；
D、有化學鍵斷裂的變化不一定有化學鍵的生成．

解答 解：A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH中，O-H鍵為共價鍵，但為離子化合物，所以只含共價鍵的化合物叫共價化合物，故A錯誤；
B、只含共價鍵的化合物叫共價化合物，所以在共價化合物中一定含有共價鍵，故B正確；
C、離子化合物中可能含共價鍵，如離子化合物氫氧化鈉中既含離子鍵也含共價鍵，故C錯誤；
D、如HCl溶于水共價鍵斷裂，但不是化學變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查共價鍵與離子鍵、離子化合物與共價化合物的區(qū)別，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2011年9月29日我國成功發(fā)射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結構陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：
SiO2+C+N2$\stackrel{高溫}{→}$Si3N4+CO
該反應變化過程中的能量變化如圖所示．回答以下問題．
（1）上述反應中的還原劑是C，其還原產物是Si3N4．
（2）該反應放熱（填“吸熱”或“放熱”），反應熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，結構簡式為．
（1）寫出A分子式的C10H10O2 
（2）擬從芳香烴  出發(fā)來合成A，其合成路線如下：
已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇．

（a）寫出⑤反應類型消去反應
（b）寫出H的結構簡式
（c）已知F分子中含有“-CH2OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是F中含有碳碳雙鍵，羥基氧化時可能會同時氧化碳碳雙鍵，使最終不能有效、順利的轉化為B
（d）寫出反應方程式（注明必要的條件）⑦．兩分子H之間發(fā)生反應生成六元環(huán)酯化學方程式是：2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1-乙炔基-1-環(huán)己醇可用作加成型硅橡膠儲存穩(wěn)定劑、硅氫加成反應抑制劑，還可用作油墨、油漆以及涂料的催干劑等，其結構如圖所示：將干燥的乙炔通入液氨中，同時加入鈉，并滴加環(huán)己酮（　�。�，若原料完全反應生成1-乙炔基-1-環(huán)己醇，則乙炔與環(huán)己酮的質量之比應是（　　）
A．1：1B．1：2C．13：49D．24：49

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某研究性學習小組探究化學反應速率和限度設計并完成下列實驗．
實驗 編號實驗溫度/℃               藥品
Ⅰ ① 25 鋁條 鹽酸5ml3mol•L-1
 ② 25 鋁條（規(guī)格同上）  鹽酸5ml0.5mol•L-1
Ⅱ ① 25 碳酸鈣粉末  鹽酸5ml3mol•L-1
 ② 25 塊狀碳酸鈣 鹽酸5ml3mol•L-1
Ⅲ ① 5 二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體
 ② 35二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ的目的是探究濃度對化學反率速率的影響，反應的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）實驗Ⅱ的目的是探究反應物接觸面積對反應速率的影響，實驗中將塊狀碳酸鈣加入試管中的方法是先將試管橫放，用藥匙或鑷子將藥品放在試管口，再將試管慢慢豎起，使藥品緩緩的滑到試管底部，防止將試管砸破
（3）實驗Ⅲ中觀察到的現(xiàn)象是①中顏色淺，②中顏色深，由此得出的結論是降溫平衡向放熱方向移動，升溫平衡向吸熱方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn（NO3）2•6H2O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當升高反應溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）．（至少寫出一個措施）
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，過濾時洗滌沉淀的操作是沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復2～3次．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．調節(jié)pH所用X可以選用AB．
A．ZnO         B．ZnCO3      C．H2SO4      D．HNO3
檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名稱是冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據要求回答下列問題：
（1）如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜

①通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O
CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O．
②鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），石墨電極的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑．反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)．
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則丙裝置中硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
④若在標準狀況下有2.24L氧氣參與反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下的體積為4.48L；丙裝置中陰極析出銅的質量為12.8g．
（2）某興趣小組在常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣產生
．
0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，（提示：此時正極是NO3-放電），溶液中的H+向正極移動．t1后，原電池中電流方向發(fā)生改變，其原因是Al表面鈍化后，Al與硝酸反應逐漸停止，Cu與濃硝酸開始反應，故這時候Cu為負極，Al為正極，電流發(fā)生了改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．
    實驗  目  的試劑及方法
鑒別絲綢和棉布
除去CO中混有少量CO2
證明Na2CO3溶液呈堿性
檢驗溶液中是否含F(xiàn)e3+
供選擇的化學試劑及實驗方法A．將氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶B．取樣，滴加KSCN溶液C．取樣，滴加酚酞試液D．取樣，灼燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．在實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備干燥的氯氣，裝置圖如圖：

制備氯氣的反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在上述反應中，每消耗0.4mol HCl，轉移電子數為0.2mol，生成的Cl2的質量為7.1g．
（2）C中裝有飽和食鹽水，其作用是吸收揮發(fā)的HCl氣體．
（3）D中所盛試劑是濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣（或干燥Cl2）．
（4）E用的是向上排空氣法收集氣體．
（5）F中盛放的試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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