Question

13．以下反應(yīng)中，Q₁＞Q₂的是（　�。�

• A． S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₁kJ；S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₂kJ
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（l）+Q₁kJ；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（g）+Q₂kJ
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H₂O（l）+Q₁kJ
  NaOH（aq）+HAc（aq）→NaAc（aq）+H₂O（l）+Q₂kJ
• D． H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+Q₁kJ，H₂（g）+I₂（g）→2HI（g）+Q₂kJ

Answer 1

分析 A、當(dāng)產(chǎn)物相同時，反應(yīng)物的能量越高，反應(yīng)放出的熱量越多；
B、當(dāng)反應(yīng)物相同時，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越高；
C、弱電解質(zhì)的電離要吸熱；
D、物質(zhì)越活潑，鍵能越小，斷鍵時吸收的能量越少．

解答 解：A、1molS（g）的能量大于1molS（s）的能量，而當(dāng)產(chǎn)物相同時，反應(yīng)物的能量越高，反應(yīng)放出的熱量越多，故Q₁＜Q₂，故A錯誤；
B、1molH₂O（g）的能量高于1molH₂O（l）的能量，當(dāng)反應(yīng)物相同時，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越高，故Q₁＞Q₂，故B正確；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)的電離要吸熱，導(dǎo)致第二個反應(yīng)放出的熱量偏小，故Q₁＞Q₂，故C正確；
D、因為Cl₂比Br₂活潑，Cl-Cl鍵能較小，斷鍵時吸收的較少，則放出的熱量更多，故Q₁＞Q₂，故D正確．
故選BCD．

點評 本題考查了反應(yīng)放出熱量的大小比較，應(yīng)注意的是對于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相同時，產(chǎn)物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越高，當(dāng)產(chǎn)物相同時，反應(yīng)物的能量越高，反應(yīng)放出的熱量越多．