【題目】AZX表示原子:

1)中性原子的中子數(shù):N_________。

2)陽離子AXn+共有x個中子,則電子數(shù)=_________。

3AX2原子核外有x個電子,則n g AX2所含中子的物質(zhì)的量為_____________。

【答案】A-Z A-x-n A-x+2n/Amol

【解析】

(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算;

(2)陽離子AXn+共有x個中子,則AX原子含有A-x個質(zhì)子,AX原子失去n個電子生成陽離子A Xn+,據(jù)此分析計算;

(3)AX2原子核外有x個電子,則AX2核內(nèi)有x-2個質(zhì)子,結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),以及n=分析解答。

(1)中性原子AZX的質(zhì)量數(shù)=A,質(zhì)子數(shù)=Z,則中子數(shù)NA-Z,故答案為:A-Z

(2)陽離子AXn+共有x個中子,則AX原子含有A-x個質(zhì)子,AX原子失去n個電子生成陽離子A Xn+,則AXn+電子數(shù)=A-x-n,故答案為:A-x-n;

(3)AX2原子核外有x個電子,則AX2核內(nèi)有x-2個質(zhì)子,含有A-(x-2)=(A-x+2)個中子n g AX2的物質(zhì)的量==mol, 因此n g AX2所含中子的物質(zhì)的量為mol,故答案為:mol。

練習冊系列答案
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【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3,則X的最高價氧化物的水化物的化學式為(   )

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【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是

反應(yīng)①:C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1

反應(yīng)②:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH2

反應(yīng)③:CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) ΔH3=-90.1 kJ·mol1

反應(yīng)④:2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4,能量變化如圖所示

反應(yīng)⑤:3CH3OH(g)= CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH5=-31.0 kJ·mol1

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)使用催化劑,ΔH3減小

B. 反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C. ΔH1-ΔH2<0

D. 反應(yīng)和反應(yīng),制取等量的CO,無論哪種途徑,消耗的能量均相同

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【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是( )

A. K+Na+、HCO3NO3 B. Na+、SO42、Cl-、ClO-

C. H+、Mg2+、SO42、NO3 D. Ag+、K+NO3、Na+

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【題目】下列化合物在水中的電離方程式不正確的是(  )

A.CaCl2═Ca2++2ClB.NH4Cl═NH4++Cl

C.KClO3═K++Cl+3O2D.HNO3═H++NO3

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【題目】某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是

A. 該有機物的溶解度可能比較小

B. 1mol該化合物最多可以與9mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與Na反應(yīng)

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【題目】由前18號元素組成的中學常見無機物A、BC、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)下列推斷不正確的是(  )

A. D為白色沉淀,與A摩爾質(zhì)量相等,則X一定是含鋁元素的鹽

B. A是單質(zhì),BD的反應(yīng)是OH-+HCO3-=CO32-+H2O,則E一定能還原Fe2O3

C. DCO,C能和E反應(yīng),則A一定為Na2O2,其陽離子與陰離子比為2:1

D. XNa2CO3,CCO2分子,則A一定是氯氣,且DE不反應(yīng)

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【題目】主族元素X、Y,已知X的質(zhì)子數(shù)為a,X2+比Y2-核外少8個電子,若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b,則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為( )

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A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

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C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

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