4．Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（　�。�
A．鎂電極是該電池的負極
B．石墨電極上發(fā)生還原反應
C．Mg電極的電極反應式：Mg-2e-═Mg2+
D．電池工作時，電子從石墨電極經(jīng)導線流向Mg電極，溶液中陽離子流向正極

分析 該裝置中Mg易失電子作負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，石墨電極是該電池的正極，H2O2具有氧化性，應在原電池的正極被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Mg易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，石墨電極是該電池的正極，故A正確；
B．H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應，故B正確；
C．Mg易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應為：Mg-2e-=Mg2+，故C正確；
D．電池工作時，電子從負極Mg電極經(jīng)導線流向石墨電極，溶液中陽離子流向正極，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，由Mg、雙氧水的性質(zhì)確定正負極，會正確書寫電極反應式，知道離子移動方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如圖1：
（1）反應Ⅱ是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學能，電解池陽極的電極反應式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
（2）反應Ⅲ中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按如圖2所示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、B之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化學方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
（3）反應Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
①L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．如圖3表示  L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
i．X代表的物理量是：壓強，
ii．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＜L2 SO3分解吸熱，在壓強相同的情況下，隨溫度的升高，SO3的轉(zhuǎn)化率增大；
②反SO3分解的熱化學方程式為：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．SO3起始濃度均為 cmol•L-1，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖4，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．
①圖中點X點處的平衡常數(shù)K=0.675c，
②Y點對應溫度下的反應速率：v（正）＞v（逆） （選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．四個試劑瓶里分別盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通過以下實驗把它們鑒別出來．
（1）通過觀察溶液的顏色就可以確定的是FeCl3溶液．
（2）其余的三種溶液用試劑X就可以把它們一一鑒別出來，試劑X是NaOH溶液（從稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中選擇）．當向溶液中滴入試劑X時，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入過量的試劑X，沉淀不溶解，則該溶液是MgSO4溶液；當向溶液中滴入試劑X時，無明顯現(xiàn)象，則該溶液是BaCl2溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學反應的速率和限度的說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率通過用單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化量表示
B．化學平衡狀態(tài)指的是在一定條件下反應物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
C．決定化學反應速率的主要因素是溫度
D．催化劑只能加快化學反應速率，不能提高原料利用率和轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體（NO和NO2的混合物）5.6L（標準狀況）．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.65mol，所得氣體的平均相對分子量為41.2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能說明此反應達到平衡的標志是（　　）
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．v正（X）=2v逆（Y）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它們放電時的反應式為：
Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
則：（1）該電池放電時，負極材料為Cd；
（2）該電池放電時，負極反應式為Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；
（3）該電池充電時，陽極的電極反應式為Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各項中表達正確的是（　　）
A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
B．水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵
C．二氧化碳電子式
D．第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：
D濃硫酸；G氫氧化鈉溶液
（2）F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕褐色的煙
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃鹽酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3；
G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案