【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO、SiO、Cl-中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無(wú)沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。
下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO、Cl-
B. 該溶液中一定含有K+、AlO、CO、Cl-
C. 該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)
D. 可能含有Cl-
【答案】D
【解析】①向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無(wú)沉淀生成,說(shuō)明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子:A13+、Mg2+;②向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1鹽酸,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁,氣體為二氧化碳,說(shuō)明原溶液中存在AlO2-和CO32-,所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO32-和與CO32-反應(yīng)的Ba2+,再根據(jù)溶液電中性可知:溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子:K+;③在②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀,此沉淀為AgCl,但不能確定原溶液中一定有Cl-,因②中加入氯離子;A.根據(jù)以上分析可知,溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-,一定存在Cl-,故A錯(cuò)誤;B.由分析可知:該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)溶液的電中性可以判斷,溶液中一定存在鉀離子,不需要通過焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在,故C錯(cuò)誤;D.由分析可知,原溶液中不一定存在氯離子,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
Zn 在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的地位,鋅還是人體必需的微量元素之一,在人體生長(zhǎng)發(fā)育、生殖遺傳、免疫、內(nèi)分泌等重要生理過程中起著極其重要的作用。
(l)元素Zn在周期表中的位置為_____,基態(tài)Zn原子的電子排布式為_____。
(2)在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+提供4s和4p共四個(gè)空軌道,與4個(gè)NH3分子形成_____鍵,Zn2+采取sp3雜化,預(yù)測(cè)[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為______。
(3)金屬Zn晶體密置層采取…ABAB…方式堆積,其堆積方式名稱為:______,配位數(shù)為:____。
(4)閃鋅礦(ZnS )晶胞如圖所示
白球?yàn)镾2-離子、黑球?yàn)閆n2+離子,與Zn2+距離最近的四個(gè)S2-所圍成的空間構(gòu)型為_____,若晶胞參數(shù)為a,則Zn2+與S2-最近距離為______(用含a的代數(shù)式表示)。
(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點(diǎn)為1830℃,ZnO熔點(diǎn)為1975℃,后者較前者高是由于______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由________________。
(2)在25 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。
(3)95 ℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,pH1與pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______________________________。
(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析其原因:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
①若a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對(duì)位置如右表所示,下面判斷不正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半徑: 丙>丁>戊 B. 金屬性:甲<丙
C. 最外層電子數(shù):甲>乙 D. 氫氧化物堿性:丙>。疚
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧可與多種元素形成化合物,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子數(shù)目為0.2NA
B. 4.0 g HO中所含電子數(shù)為2NA
C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng): aM(g)+ bN(g) cW(g),達(dá)一平衡后,測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下,將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是 ( )
A. 反應(yīng)速率增大 B. 平衡向右移動(dòng) C. N的轉(zhuǎn)化率提高 D. W的體積分?jǐn)?shù)降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A. 晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大,可用作半導(dǎo)體材料
B. 濃H2SO4具有脫水性,可用來(lái)干燥HCl
C. 明礬易溶于水,可用作凈水劑
D. Na具有強(qiáng)還原性,可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是( )
A. 一定是金屬元素 B. 可能是稀有氣體元素 C. 一定不是非金屬元素 D. 原子容易失去電子的元素
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