Question

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5．76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是 （ ）

A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+

B．V=896

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4．0 g

D．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2．24g

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析： A． 由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，所以濾液中一定不存在鐵離子，故A錯誤；B由于部分鐵用于置換金屬銅，則與氫離子反應(yīng)生成氫氣的鐵的物質(zhì)的量小于0．04mol，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0．04mol，標況下生成的氣體的體積一定小于：22．4mol/L×0．04mol=0．896L=896mL，故B誤；C選項由于生成了氫氣、濾液中不含銅離子，濾渣3．2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為0．05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0．05mol=4．0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4．0g，故C錯誤；D選項濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，3．2g氧化鐵的物質(zhì)的量為0．02mol，含有鐵元素的物質(zhì)的量為0．02mol×2=0．04mol，樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0．04mol=2．24g，故D確；

考點： 考查了鐵、銅單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)的相關(guān)知識點。