【題目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如表所示,已知A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為21。ECD同周期,它的原子序數(shù)比B6。

回答下列問題:

A

B

C

D

(1)人的汗液中含有D的簡單離子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為______,元素C在元素周期表中的位置是______。C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液稀釋的方法是______

(2)A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_____,所含的化學(xué)鍵類型是______(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____,它是______(填“酸性”或“兩性”或“堿性”)化合物。寫出該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______

(4)加熱時(shí),B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液與單質(zhì)A反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用具體的化學(xué)式表示)______。

【答案】 第三周期ⅥA 將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌 CO2 共價(jià)鍵 Al(OH)3 兩性 Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

短周期元素AB、C、D在元素周期表中的相對位置如下表,A位于第二周期,A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為21,則其最外層電子數(shù)是4AC元素,則BN元素、CS元素、DCl元素,EC、D同周期,它的原子序數(shù)比B6,則E13號的Al元素。

根據(jù)上述分析可知AC元素,BN元素、CS元素、DCl元素,EAl元素。

(1)DCl元素,Cl原子獲得1個(gè)電子生成Cl-,Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素CS元素,原子核外電子排布是28、6,所以S位于元素周期表第三周期第VIA族。C的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4,由于濃硫酸的密度比水大,且濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,屬于濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;

(2)AC,C原子最外層有4個(gè)電子,所以C元素的最高價(jià)氧化物是CO2CO2分子中C原子和O原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合,使分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

(3)EAl元素,原子最外層有3個(gè)電子,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al(OH)3,Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,是一種兩性氫氧化物;Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2H2O,該反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O;

(4)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液是濃HNO3,該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,在加熱時(shí)濃硝酸和C發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生CO2、NO2、H2O,根據(jù)原子守恒、電子守恒,可得該反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+ 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OHRR′、R′′代表烴基);

R、R′代表烴基);

1的反應(yīng)類型是________

2的化學(xué)方程式為________。

3PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________________。

4F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,的化學(xué)方程式為________。

5G的結(jié)構(gòu)簡式為________

6)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a為酯化反應(yīng)

bBD互為同系物

cD的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高

d1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗4 mol NaOH

7J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是________。

8)寫出由PET單體制備PET聚酯(化學(xué)式為C10nH8nO4n C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物,能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題;卮鹣铝袉栴}

1)利用甲烷催化可還原NOx,相關(guān)反應(yīng)如下

N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJ·mol-1

CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Ol H=-574kJ·mol-1

CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Ol H=-1160kJ·mol-1

寫出常溫常壓下,甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_______

2)在催化劑條件下,可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個(gè)溫度下,向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)0.20 mol CO(g)。反應(yīng)過程中兩容器中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①甲容器中,用NO表示5min內(nèi)反應(yīng)速率為_____。

T1___(”)T2,該反應(yīng)是_____(吸熱放熱”)反應(yīng)。

T2溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____L/mol(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),與T2時(shí)相比,T1溫度時(shí)的平衡常數(shù)更___(”)。

④乙容器達(dá)到平衡后,再充入0.10mlNO0.10molCO2,此時(shí)υ()___(”)v()

3NO2NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸,寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關(guān)系:___。常溫下,pH9NaNO2溶液中,c(Na+)c(NO2-)_______(列出數(shù)學(xué)計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar


2

1

0

0

放出熱量:Q1


1.8

0.9

0.2

0

放出熱量:Q2


1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量:Q3

下列敘述正確的是 ( )

AQ1=Q2=Q3="197" kJ

B.若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1<-197 kJ·mol-1

C.甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D.達(dá)到平衡時(shí),丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

(1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:由圖中曲線變化可知,該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后,改變的是圖中的______

A.ΔH B.E C. ΔH-E D. ΔH+E

(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2bmolO2,如圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。

10min時(shí),v(SO3)=________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合氣體的密度保持不變

C.t時(shí)刻,體系的溫度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水的制備流程如下:

已知:①;

溶于溶液生成,離子方程式可表示為

請回答:

1 “反應(yīng)I”所用溶液最好是飽和溶液,理由是____________

2)已知“熱還原”反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為,若該反應(yīng)中消耗了碳粉,則理論上最終可制得的質(zhì)量為_____________(不考慮制備過程中的損失)。

3)“脫色”過程中生成了兩種強(qiáng)酸,寫出該過程的離子方程式:______________________

4)用溶液反應(yīng)是制備的另一種方法,反應(yīng)過程中有氣體和沉淀生成,寫出此方法的化學(xué)方程式:___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】托特羅定M合成路徑如下(反應(yīng)條件已略去):

已知信息:①(不穩(wěn)定)

G溶液顯紫色,H中含有3個(gè)六元環(huán)

請回答:

1M的分子式是__________,化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

2)下列說法正確的是__________

A.化合物B轉(zhuǎn)化為C是消去反應(yīng),F轉(zhuǎn)化為G是取代反應(yīng)

B.化合物C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)及F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)都只需加入強(qiáng)堿后水解即可

C.化合物I反應(yīng),最多消耗

D.等物質(zhì)的量的AD完全燃燒消耗的氧氣量相等

3)寫出的化學(xué)方程式:__________________.

4M的同系物有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式如,請?jiān)賹懗?/span>3種:____________________。

①分子中含有2個(gè)獨(dú)立的苯環(huán);

譜和譜檢測顯示分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,有鍵,無鍵和鍵。

5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸酐()為原料制備D肉桂酸()的合成路線(無機(jī)試劑任選,合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示):__________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為(

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(均不考慮立體異構(gòu))

A. 分子式為C4H10O且與Na反應(yīng)生成氫氣的化合物有4

B. 的二溴代物的數(shù)目有6

C. 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基丙基和丁基的同分異構(gòu)體數(shù)目有8

D. 分子式為C5H10O2且能發(fā)生水解反應(yīng)的化合物有9

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