【題目】常溫下,向濃度為0.1 molL-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計(jì)測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題:
(1)該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。
(2)滴定過程中所用鹽酸的濃度________molL-1。
(3)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中,水電離程度最大點(diǎn)為___________。(填字母)
(4)滴定時(shí),由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中,下列各選項(xiàng)中數(shù)值變大的是___(填字母,下同)。
A. c(H+)/c(OH-) B.c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C.c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(H+)·c(OH-)
(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是______(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。
A.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.點(diǎn)c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
C.點(diǎn)d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.滴定過程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(6)d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(diǎn)(不考慮NH4+水解的影響),則e點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為________。
【答案】10-5 0.1 d A D 11V/9
【解析】
(1)一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,由圖可知0.1 molL-1氨水中溶液的pH=11,c(OH-)為10—3 molL-1,依據(jù)電離常數(shù)公式計(jì)算;
(2)由圖象可知,點(diǎn)d氨水和鹽酸體積相同,兩者恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)生成NH4C1;
(3)c、b溶液中都含有一水合氨,d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化銨,一水合氨抑制水電離且一水合氨濃度越大其抑制程度越大,氯化銨促進(jìn)水電離;點(diǎn)d氨水和鹽酸體積相同,兩者恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)生成NH4C1;
(4)溫度不變,水的離子積常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變;
(5)由圖象可知,點(diǎn)b反應(yīng)后溶液是NH4C1與NH3H2O物質(zhì)的量之比為1:1的混合物,溶液呈堿性;點(diǎn)c 溶液的pH=7,溶液中c(H+)=c(OH-);當(dāng)NH3H2O較多,滴入的HCl較少時(shí),生成NH4C1少量,溶液中NH3H2O濃度遠(yuǎn)大于NH4C1濃度;
(6)先計(jì)算過量鹽酸的量,再計(jì)算加入鹽酸溶液的體積。
(1)一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,由圖可知0.1 molL-1氨水中溶液的pH=11,c(OH-)為10—3 molL-1,該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K===10-5,故答案為:10-5;
(2)由題給信息可知,d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng),由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得如下關(guān)系式:0.1 molL-1×V L=c(HCl)×V L,則c(HCl)=0.1 molL-1,故答案為:0.1;
(3)在b點(diǎn)時(shí),溶質(zhì)為氨水和氯化銨,氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度,溶液為堿性,對水的電離平衡起到抑制作用,在c點(diǎn)時(shí),溶質(zhì)為氨水和氯化銨,氨水的電離程度等于于氯化銨的水解程度,溶液為中性,對水的電離平衡無影響,在d點(diǎn)時(shí),溶質(zhì)為氯化銨,氯化銨發(fā)生水解,溶液為酸性,對水的電離平衡促進(jìn),所以b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中水電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>d>c>b,故答案為:d;
(4)a、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液堿性減弱,溶液中氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小,所以溶液中增大,故正確;
b、NH3·H2O的電離常數(shù)K=,則==,溫度不變,水的離子積常數(shù)、一水合氨電離平衡常數(shù)都不變,則溶液中不變,故錯誤;
c、NH3·H2O的電離常數(shù)K=,溫度不變,一水合氨電離平衡常數(shù)不變,故錯誤;
d、水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)·c(OH-),溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故錯誤。
a正確,故答案為:a;
(5)A、由圖象可知,點(diǎn)b反應(yīng)后溶液是NH4C1與NH3H2O物質(zhì)的量之比為1:1的混合物,溶液呈堿性,說明NH3H2O電離程度大于NH4C1的水解程度,由電荷守恒可知:c(C1-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),物料守恒為:2c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3.H2O),質(zhì)子守恒為:2c(
B、由圖象可知,點(diǎn)c 溶液的pH=7,溶液中c(H+)=c(OH-),由電荷守恒關(guān)系c(C1-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可知,溶液中c(NH4+)=c(C1-),故錯誤;
C、由圖象可知,點(diǎn)d氨水和鹽酸體積相同,兩者恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)生成NH4C1,NH4C1在溶液中水解溶液使溶液呈酸性,則溶液中離子濃度大小為c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故錯誤;
D、當(dāng)NH3H2O較多,滴入的HCl較少時(shí),生成NH4C1少量,溶液中NH3H2O濃度遠(yuǎn)大于NH4C1濃度,可能出現(xiàn)c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故正確;
D正確,故答案為:D;
(6)設(shè)鹽酸的體積為XL,則過量的鹽酸為0.1mol/L×XL-0.1Vmol/L×VL,則c(H+)==10-2mol/L,解得:X=,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH-C≡C,下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )
A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4個碳原子在同一直線上
C. 有5個碳原子在同一直線上 D. 有6個碳原子在同一直線上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果酸是蘋果醋中的主要酸性物質(zhì)。下面是以化合物(Ⅰ)為原料合成蘋果酸(Ⅳ)的合成路線。
回答下列問題:
(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%,化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(2)蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是_____________________________________。
(3)寫出上述流程中化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化成化合物Ⅲ的反應(yīng)條件:____________________。
(4)化合物Ⅰ有多種同分異構(gòu)體,其中與化合物Ⅰ官能團(tuán)種類相同且只有一個甲基的共有 ____種(不包括化合物Ⅰ)。
(5)上述合成路線中涉及的反應(yīng)類型有____________________________。
a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng) e.還原反應(yīng)
(6)寫出蘋果酸分子與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】初中化學(xué)常見物質(zhì)A-I分別是下列物質(zhì)中的一種:鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應(yīng)(每種物質(zhì)只能用一次)恰好包含了化合反應(yīng)(A+B)、分解反應(yīng)(C)、置換反應(yīng)(D+E)、中和反應(yīng)(F+G)、復(fù)分解反應(yīng)(H+I)等反應(yīng)類型。試回答下列問題:
(1)A+B的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________。
(2)C的化學(xué)式為___________;硫酸銅溶液參加___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(3)H+I的反應(yīng)方程式是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](1)酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是______________
(2)氰酸(HOCN)的結(jié)構(gòu)式是_________,根據(jù)等電子體原理,可推測氰酸根離子的空間構(gòu)型是____。
(3)FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a,距一個Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_____________.
(4)二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物,也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物,包含兩個環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵.二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個鐵原子處在兩個平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間,結(jié)構(gòu)如圖b所示,已知二茂鐵的一氯代物只有一種.
①二茂鐵的分子式為__________.
②穆斯堡爾譜學(xué)數(shù)據(jù)顯示,二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+2,每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷.因此每個環(huán)含有________個π電子.
③二茂鐵中兩個茂環(huán)可以是重疊的(D5h),也可以是錯位的(D5d),它們之間的能壘僅有8~20kJ/mol.溫度升高時(shí)則繞垂直軸相對轉(zhuǎn)動,使得兩種結(jié)構(gòu)可以相互轉(zhuǎn)換,轉(zhuǎn)換過程中能量變化如圖c.比較穩(wěn)定的是__________結(jié)構(gòu)(填“重疊”或“錯位”).
(5)氧化鎳(NiO)是一種納米材料,比表面積S(m2/g)是評價(jià)納米材料的重要參數(shù)之一(納米粒子按球形計(jì));鶓B(tài)Ni2+有_________個未成對電子,已知氧化鎳的密度為ρg/cm3;其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 ____________m2/g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物F()為一種高分子樹脂,其合成路線如下:
已知:①A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質(zhì)量為134;
②
請回答下列問題:
(1)X的化學(xué)名稱是_________________。
(2)E生成F的反應(yīng)類型為_________________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)由B生成C的化學(xué)方程式為_________________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體,分子中只有1個側(cè)鏈,核磁共振氫普顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式___________、__________。
(6)寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯()的合成路線(無機(jī)試劑自選):_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )
A.原子半徑: Y >Z >X
B.元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X < Z
C.Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D.X的最高正價(jià)為+6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有_______;互為同分異構(gòu)體的有_______________;互為同素異形體的有________________;互為同位素的有_______________;
互為同一物質(zhì)的有______________;
(1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)D (6)T (7) (8) (9)CH2 = CH-CH3 (10) (11)2,2—二甲基丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,
(1)由丙烯制備聚丙烯的反應(yīng) _________________________
(2)制TNT的反應(yīng) _________________________
(3)2—甲基—2—溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________________
(4)乙醛的銀鏡反應(yīng)_________________________
(5)苯酚與濃溴水的反應(yīng):________________________
(6)乙二酸與足量的乙醇 _________________________
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