【題目】關(guān)于下列一組圖示的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
B.圖②可以制取金屬錳
C.圖③形成原電池
D.圖④制取乙酸乙酯

【答案】B
【解析】解：A．圖①中一氧化碳和水的能量高于生成物二氧化碳和氫氣的能量，不能表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．圖②表示的是鋁熱反應(yīng)，鋁和二氧化錳在引發(fā)劑作用下反應(yīng)生成金屬錳，3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 ， 可以制取金屬錳，故B正確；
C．酒精是非電解質(zhì)，裝置中不能形成閉合回路，不能形成原電池反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．裝置圖中導(dǎo)氣管應(yīng)在溶液液面上，試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】利用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍，下列關(guān)于能源的敘述正確的是

A.化石燃料是可再生能源B.氫能、太陽(yáng)能是清潔能源

C.化石燃料都是清潔能源D.海洋能、地?zé)崮苁遣豢稍偕那鍧嵞茉?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，則RO4n-中R的化合價(jià)是

A.+6B.+5C.+4D.+3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾并留取濾液，測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH，所得實(shí)驗(yàn)記錄如下：

加氨水體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題：
（1）所測(cè)土壤的酸堿性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分別為多少？
（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，下列方法中應(yīng)采用的是 ( )

A. 加入過(guò)量的HCl溶液

B. 通入過(guò)量的CO2氣體

C. 加入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液

D. 將溶液進(jìn)行加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是（　　）
A.淀粉﹣碘化鉀試紙
B.銀氨溶液
C.碘水
D.碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.3 mol氧氣和0.2 mol臭氧(O3)的

A. 分子數(shù)相等 B. 體積相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是2:3 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。已知部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(＞9溶解)

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。

a.Na2O2　　b.HNO3　　c.FeCl3　　d.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)溶液pH=8時(shí)，除去的離子是________(填序號(hào))；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子__________(填序號(hào))。

a.Fe3+　　b.Al3+　　c.Ca2+　　d.Mg2+

II.酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。該法用Fe、石墨分別作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3和Fe(OH)3

（3）電解時(shí)連接鐵棒的一極是電源的_________極。

（4）寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____________________；陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________________________；

（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為________時(shí)才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)，電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價(jià)值的鎢礦石，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段如下圖所示：

注：①上述流程中鎢的化合價(jià)不變 ②鎢酸（H2WO4）是一種難溶性酸

（1）寫出C的化學(xué)式：______；寫出生成B的化學(xué)方程式：_________

（2）上述流程中，第一次過(guò)濾所得濾渣的主要成份除MnO2外，還含有_________，請(qǐng)寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應(yīng)生成該成分的化學(xué)方程式_________

（3）冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料，鎢元素在其中存在兩種價(jià)態(tài)：+5價(jià)和+6價(jià)，試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的鎢原子個(gè)數(shù)的整數(shù)比為_____________。

（4）黑鎢礦還含少量Si、As的化合物，上述流程需優(yōu)化（見下圖）。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH=10后，再除雜凈化。

則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅰ的主要成分是____________。

（5）某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表

項(xiàng)目

CaWO4

Ca(OH)2

-lgc（陰離子）

4

2

-lgc（Ca2+）

6

4

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol/L。

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