【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

請(qǐng)回答:
(1)以上元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是;堿性最強(qiáng)的是;顯兩性的是(填化學(xué)式)
(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為(填元素符號(hào))
(3)按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式:⑥的氫化物; ⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物;
(4)由H和①形成的原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)(填化學(xué)式).
(5)利用⑧的單質(zhì)制備漂白粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng),也能與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng).分別寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式是;

【答案】
(1)HClO4;KOH;Al(OH)3
(2)K>Na>Mg
(3);
(4)H2O2
(5)2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,①是S、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是P、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K.(1)F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸;K的金屬性最強(qiáng),故KOH的堿性越強(qiáng);Al(OH)3是兩性氫氧化物;所以答案是:HClO4;KOH;Al(OH)3;(2)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:K>Na>Mg,所以答案是:K>Na>Mg;(3)⑥的氫化物為PH3 , P原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式為 ; ⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物為KOH,由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成,電子式為 , 所以答案是: ; ;(4)由H和①形成的原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)為H2O2 , 所以答案是:H2O2;(5)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水,反應(yīng)方程式為:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,所以答案是:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(6)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3 , ③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO4 , 氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,與高氯酸反應(yīng)生成 高氯酸鋁與水,離子方程式分別為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,所以答案是:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)
(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3
(3)2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷
(4)2﹣甲基﹣2﹣戊烯
(5)鍵線(xiàn)式 表示的分子式;一氯代物有
(6) 中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 可用過(guò)濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來(lái)

B. 任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度

C. 同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

D. 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,只用肉眼就可以把膠體、溶液和濁液區(qū)別開(kāi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖1所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去).
用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體,裝置B中的三處棉花依次做了如下處理:①包有某固體物質(zhì),②蘸有KI溶液,③蘸有石蕊溶液.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器P的名稱(chēng)是;
(2)①處包有的某固體物質(zhì)可能是(填序號(hào)); a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
反應(yīng)開(kāi)始后,觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,在③處能觀察到;
(3)甲同學(xué)為了驗(yàn)證剩余氣體的主要成分,在C中設(shè)計(jì)了如圖2裝置,D中裝有銅絲網(wǎng),裝置E的試管中不加任何試劑,裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液 ①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置D的作用是
②裝置F中的現(xiàn)象是
③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,為了確保實(shí)驗(yàn)的可靠性,乙同學(xué)提出在(填裝置字母)之間加裝如圖3所示裝置.你認(rèn)為如圖3廣口瓶中可加入足量(填字母代號(hào)),此試劑的作用是

A.淀粉﹣碘化鉀溶液 B.四氯化碳溶液 C.濕潤(rùn)的有色布條 D.飽和食鹽水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2+3H2 2NH3 . 下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(
A.最終可生成0.2 mol NH3
B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小
C.降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率
D.向容器中再加入N2 , 能加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn).
(1)根據(jù)題意解答 (i)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(ii)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為
(2)利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(i)儀器B的名稱(chēng)為 , 干燥管D的作用為
(ii)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
(iii)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( 。

A. Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料

B. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

C. SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維

D. NH3易溶于水,可用作制冷劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5:4,下列說(shuō)法正確的是(
A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有下列鍵型的物質(zhì),可能為單質(zhì)的是

A. 只有離子鍵的物質(zhì) B. 既有離子鍵,又有非極性鍵的物質(zhì)

C. 既有極性鍵,又有離子鍵的物質(zhì) D. 只有非極性鍵的物質(zhì)

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