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下表為有關化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學設計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉化為AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又轉化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關系為(　　)

相關化合物

AgX

AgY

Ag2Z

pKsp

a

b

c

A．a＞b＞c　　　　　　　B．a＜b＜c

C．c＜a＜b 　　　　　   D．a＋b＝c


解析：根據沉淀的轉化原理可知，溶解度小的沉淀總是向著溶解度更小的轉化，再結合pKsp＝－lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正確。

答案：B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用一種只有水分子能自由通過而直徑較大的溶質分子不能通過的隔膜把水槽隔離成大小完全相同的甲、乙兩室，甲室中裝入淀粉溶液，乙室中裝入蒸餾水(如圖)。此時甲、乙兩室中的水分子均可自由地通過隔膜而相互擴散，已知這種擴散速度與單位體積內溶質的微粒數成反比，而與液體的壓強成正比。

根據以上敘述回答下列問題：

(1)若甲、乙兩室中裝入液體的體積相同，對于實驗開始階段的描述正確的是________。

A．水分子從甲室向乙室的擴散速度大于乙室向甲室的擴散速度

B．水分子從乙室向甲室的擴散速度大于甲室向乙室的擴散速度

C．兩室中水分子的相互擴散速度相等

D．兩室中水分子的擴散速度將越來越小

(2)相同溫度下，甲室裝入質量分數為1%的尿素[CO(NH2)2]水溶液，乙室裝入等體積的質量分數為a%的葡萄糖(C6H12O6)溶液，若兩溶液的密度近似看成1 g·cm－3，且水分子相互擴散的速度也相等，則a的近似值是________。

A．1  B．2

C．3  D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：


芳香族化合物A、B、C的分子式均為C8H8O2，苯環(huán)上只有一個側鏈，其性質如下：

物質 

  性質   

與NaOH溶液

與銀氨溶液

與鈉

A

水解

不產生銀鏡

不反應

B

中和

不產生銀鏡

產生H2

C

水解

產生銀鏡

不反應

寫出A、B、C的結構簡式：

A                或              ；B                 C                  

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是

A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4 mol·L－1NaOH溶液中

B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中

C．比較Cu、Fe2＋的還原性：Cu加入FeCl3溶液中

D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


達州市渠縣境內含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。

(1)經測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質離子，某研究性學習小組在實驗室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，儀器及用品自選。

①欲除去溶液中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為_________________________________________________________(只填化學式)，

b步操作的名稱是____________。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應選用試劑是____________，用pH試紙測定濾液ⅡpH值的方法是______________________________________________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL，2.5 mol·L－1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平(砝碼和鑷子)，藥匙，玻璃棒外，還需要____________________________________(填儀器名稱)，應稱取NaCl________ g。

(3)下列操作會導致所配NaCl溶液濃度偏高的是___________________________。

A．定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發(fā)現液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線

B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶

C．定容時，俯視刻度線

D．轉移溶液之前，容量瓶內有少量蒸餾水

E．稱量時，天平指針指向左盤

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

(　　)

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol/L

C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(此常數用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：

AgX(s)Ag＋＋X－，Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)  Ag＋＋Y－，Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)  Ag＋＋Z－，Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

下列說法錯誤的是(　　)

A．這三種物質在常溫下溶解度最大的是AgZ

B．將AgY溶解于水后，向其中加入AgX，則c(Y－)減小

C．在25℃時，取0.188 g AgY(相對分子質量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中c(Y－)＝1.0×10－4 mol/L

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


請回答下列問題：

(1)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是________________。某種半導體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導體材料的化學式是________，其晶體結構類型可能為________。

(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經系統(tǒng)的作用。該物質的結構式為

以下關于維生素B1的說法正確的是________。

A．只含σ鍵和π鍵

B．既有共價鍵又有離子鍵

C．該物質的熔點可能高于NaCl

D．該物質易溶于鹽酸

(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有________。

A．離子鍵、共價鍵

B．離子鍵、氫鍵、共價鍵

C．氫鍵、范德華力

D．離子鍵、氫鍵、范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：


環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質量標準》第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6 m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質量評價，下列有關PM2.5說法不正確的是

A．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質

B．PM2.5在空氣中形成氣溶膠

C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染

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