【題目】下圖是乙酸乙酯的合成路線圖,已知B的水溶液可以溶解CaCO3,E可作果實催熟劑。
請完成下列問題:
(1)A的名稱是_______;B中所含的官能團是__________;E的結構簡式為___________________ 。
(2)反應③的反應類型是________;反應④的反應類型是_________________。
(3)寫出CH3COOCH2CH3的同分異構體(含有酯基)______________________。
(4)請寫出以下反應化學方程式:
A、合成路線①的方程式為____________________;
B、成路線④的方程式為_____________________;
C、物質(zhì)E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學反應方程為___________________________;
D、寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反應方程式______________________;
E、寫出B的水溶液溶解CaCO3的方程式________________________。
(5)如果用4.6 g的乙醇和9.0 g的B反應制得乙酸乙酯5.28 g。則本實驗的產(chǎn)率是:__________(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)。
【答案】 乙醛 羧基(或—COOH) CH2=CH2 酯化(或取代反應) 加成反應 CH3CH2COOCH3; HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)CH3 2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl 【答題空10】CH3COOCH2CH3+NaOH--> CH3CH2OH+CH3COONa 2CH3COOH +CaCO3 --> (CH3COO)2Ca + H2O 60%
【解析】(1)乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,則A的名稱是乙醛;乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸,即B是乙酸,B中所含的官能團是羧基;E和氯化氫反應生成氯乙烷,E可作果實催熟劑,則E是乙烯,結構簡式為CH2=CH2。(2)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,則B是乙醇,所以氯乙烷水解生成乙醇,乙烯和HCl加成反應生成氯乙烷,綜上,反應③為酯化反應,反應④為加成反應。(3)與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3。(4)①是乙醇的催化氧化,方程式為2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O;④是乙烯和氯化氫的加成反應,方程式為CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl;E是乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學反應方程為:;乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解生成乙醇和乙酸鈉,化學方程式為:CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+ CH3COONa;B是乙酸,與CaCO3反應的化學方程式為:2CH3COOH +CaCO3 →(CH3COO)2Ca + H2O。(5)4.6 g的乙醇(1mol)和9.0 g的B反應理論上生成1mol乙酸乙酯(88g),因?qū)嶋H制得乙酸乙酯5.28 g,所以產(chǎn)率為:5.28 g÷88g×100%=60%。
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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類合理的是
A. HC1和H2SO4都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽
C. NaOH和Na2CO3都屬于堿 D. H2O和O2都屬于氧化物
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【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4· H 2O(三鹽),主要制備流程如下。
(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池在充電時,陽極的電極反應式為_________。若鉛蓄電池放電前正、負極質(zhì)量相等,放電時轉移了lmol電子,則理論上兩極質(zhì)量之差為___________。
(2)將濾液I、濾液III合并,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等操作,可得到一種結晶水合物( Mr=322) ,其化學式為______________。
(3)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_____________;濾液II中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________ 。
(5)步驟⑦的洗滌操作中,檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是____________。
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【題目】A、B、C三種金屬,A中混有C時A先腐蝕,A與B組成原電池,A為電池正極,則A、B、C三種金屬的活動性順序為
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是
A. Fe2+、H+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、Cl-
C. NH4+、Na+、Br-、SO42- D. Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
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【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,《本草綱目》中有如下記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,其中利用的KNO3的性質(zhì)是
A. 自燃性 B. 易分解 C. 還原性 D. 氧化性
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【題目】鈦化合物常見價態(tài)有+2和+4。鈦白粉(TiO2,兩性氧化物)用途廣泛。工業(yè)上由高鈦渣(主要成分為Ti3O5,還含有TiO2、Fe2O3等)制取鈦白粉的主要工藝過程如下:
(1)寫出堿熔步驟所發(fā)生反應的化學方程式____________、____________。
(2)實驗測定EDTA加入量(EDTA和Fe3+的物質(zhì)的量之比)對 Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知,EDTA的加入量為____________時除鐵效率最佳,理由是____________。
(3)在實驗室模擬除鐵凈化后的實驗步驟:①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,反應結束后過濾;②洗滌;③……;④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實驗目的是____________,需要用到的試劑有____________。
(4)測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦(IV)還原成鈦(Ⅲ),還原后的溶液以NH4SCN為指示劑,用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標準液滴定,滴定終點時消耗標準液29.20mL,鈦白粉的純度為____________。(保留三位有效數(shù)字)
(5)最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應方程式為____________,在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量____________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 熟石灰用于燃煤煙氣脫硫
B. 硅常用作光導纖維
C. 碳酸鈉治療胃酸過多
D. 用FeCl2溶液與Cu反應制作印刷電路板
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