如圖由鋅-銅-稀H2SO4組成的原電池裝置中，當導線中有0.2mol電子通過時，理論上兩極的變化是（　�。�
A、銅片增重6.4g
B、鋅片增重6.5 g
C、銅片上析出0.1 mol O2
D、鋅片溶解了6.5 g
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，所以負極金屬質量減少、正極質量不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，
A．Cu片上生成氫氣，所以銅片質量不變，故A錯誤；
B．Zn失電子發(fā)生氧化反應而被腐蝕，所以鋅片質量減少，故B錯誤；
C．銅片上氫離子放電生成氫氣，故C錯誤；
D．鋅片溶解導致質量減少，減少的質量=
0.2mol
2
×65g/mol=6.5g，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道電解質溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣，輕工，機械制造和國防工業(yè)等，Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
（1）用實驗法確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質量為7.6g，該固體的成分及質量為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質量為
 
g．
（2）冰銅（主要含Cu2S和FeS等）式冶煉通的理想材料，高溫下利用冰銅冶煉金屬銅的反應主要有：
①2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
若得到1mol單質通，反應中轉移電子的物質的量為
 
，反應②中氧化劑為
 

（3）用惰性電極電解200mLmol?L-1的CuSO4溶液（點糾結過程中溶液體積變化忽略不計），陰極反應為
 
，若陽極收集到標準狀況下112mL氣體，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H12O的醇與C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應最多可形成多少種酯（　�。�
A、8種B、32種
C、24種D、16種

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�
A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
B、將除去氧化膜的相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者
C、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D、相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�
A、Na2O2是堿性氧化物，能與CO2、H2O反應作供氧劑
B、濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝
C、SO2利Cl2均具有漂白性，兩者混合使用可以增強漂白效果
D、氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制取含氯消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
B、氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl-、S2-
C、在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、鋅放入稀硫酸中
B、高錳酸鉀分解
C、實驗室制備氨氣
D、碳和水蒸氣在高溫下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
B、中和等pH等體積的氨水和NaOH溶液，氨水所需鹽酸的物質的量多于NaOH溶液
C、pH相同的FeCl3溶液和HCl溶液，水電離出來的c（H+）相同
D、物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的c（PO43-）相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過下列分散系時，不能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A、淀粉溶液
B、食鹽溶液
C、Fe（OH）3溶液
D、豆?jié){

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