12．a(chǎn)、b、c、d為四種短周期元素，a的原子M電子層有l(wèi)個電子，b是地殼中含量最多的金屬元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．關(guān)于這四種元素下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a、c、d均存在兩種以上的氧化物
B．b的氧化物與d的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)后的溶液呈酸性
C．a是短周期中金屬性最強的元素
D．工業(yè)上是通過電解b、d形成的化合物制取b單質(zhì)

分析 a的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：由以上分析可知a為Na元素、b為Al元素、c為S元素、d為Cl元素，
A．Na與元素形成氧化鈉、過氧化鈉，S與氧生成二氧化硫、三氧化硫，Cl元素化合價一般有+1、+3、+5、+7價，可以形成多種氧化物，故A正確；
B．b的氧化物與d的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，生成物為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故B正確；
C．為Na元素，為短周期中金屬性最強的元素，故C正確；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，故D錯誤．
故選D．

點評 本題涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14 g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中碳原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烷含有共價鍵數(shù)為3NA
C．密閉容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為2NA
D．Na2O2與CO2反應(yīng)時，生成0.5 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表：
步驟操作現(xiàn)象
（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實驗無法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示燃燒熱的是（　�。�
A．NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用氯氣的氧化性對自來水進行消毒殺菌處理
B．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一
C．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以獲取清潔能源
D．金屬鈉著火，不能用水來滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知X為ⅠA族金屬元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是（　　）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）（NH4）2SO4與NH3•H2O組成的混合溶液工業(yè)上稱為緩沖溶液，向該溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的PH都不會有明顯變化，請分別用離子方程式說明原因NH3•H2O+H+=NH4++H2O，NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）“浸取”時為了加快鋅的浸出速率，可采取的措施有將鋅焙砂粉碎；攪拌；適當(dāng)加熱提高浸取溫度等（任寫兩種）；
（3）“浸取”時加入的NH3•H2O過量，寫出生成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O；
（4）適量S2-能將Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？可行；用計算說明原因：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞1×105反應(yīng)趨于完全；[已知：Ksp（ZnS）=1.6×l0-24，Ksp（CuS）=1.3×l0-36
（5）“沉鋅”的離子方程式是3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O；
（6）該過程中，蒸氨所得氨氣可循環(huán)利用，“過濾 III”所得濾液也可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示．其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羥基自由基（•OH）能氧化降解有機污染物．下列說法中正確的是（　　）
A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極
B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
C．陽極的電極反應(yīng)式為H2O-e-═H++•OH
D．每消耗1 mol O2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2 mol•OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用圖14裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1mol•L-1 CuSO4溶液，A、B均為Cu電極．實驗開始先閉合K1，斷開K2．一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（Cu2+的濃度越大，其氧化性越強）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．閉合K1，斷開K2時，電極A的質(zhì)量增加
B．閉合K1，斷開K2時，乙池溶液中c（CuSO4）逐漸增大
C．斷開K1，閉合K2時，電極A的反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
D．斷開K1，閉合K2時，SO42-通過離子交換膜由甲池向乙池遷移

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