【題目】(14分)甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式: 。
(2)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= _。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。
①若KOH溶液足量,則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式:___________________。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
【答案】 (1) 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH=(a+2b)kJ/mol (2分) (2) 0.15mol/(L·min) (2分)
(3) ①BD (2分) ② <(2分) ③ 14L (2分) (4) ① 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O(2分)
②C(K+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)(2分)
【解析】
試題分析:(1) 將給出的反應(yīng)分別標(biāo)為:①、②,根據(jù)蓋斯定律,把①+②×2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式:2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH=(a+2b)kJ/mol。(2) 從圖可以看出CO的濃度減小了0.75mol/L,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù),H2的濃度改變了1.5mol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間為10min,則υ(H2)= 1.5mol/L÷10min=0.15mol/(L·min)。(3) ①化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不管在任何時(shí)候,H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍,A錯(cuò);H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明體系中各物質(zhì)的濃度不再改變,反應(yīng)達(dá)到了平衡,B對(duì);H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等不能說明物質(zhì)的濃度不再改變和同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,C錯(cuò);反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng),如果反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變,平均摩爾質(zhì)量也會(huì)改變,現(xiàn)平均摩爾質(zhì)量不再改變,說明氣體的生成和消耗速率相等,反應(yīng)到達(dá)了平衡,D對(duì)。②從圖可以看出B的CO的轉(zhuǎn)化率較大,根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn),壓強(qiáng)增大平衡向正向移動(dòng),現(xiàn)B點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率較大,說明B點(diǎn)的壓強(qiáng)大,故PA <PB 。③A點(diǎn)是CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,10 mol CO和20 mol H2反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為20mol,在B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.8,10 mol CO和20 mol H2反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為14mol,設(shè)B點(diǎn)的體積為VL。則20mol︰14 mol=20L︰V,V=14L。(4)由于是在堿性電解質(zhì)溶液中,產(chǎn)生的CO2還要與堿反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。②根據(jù)KOH和CO2的物質(zhì)的量可知生成的CO2發(fā)生反應(yīng):CO2+2OH—═CO32—,CO32—+ CO2+H2O═HCO3—,0.8mol的KOH反應(yīng)完時(shí)消耗0.4mol的CO2,生成0.4mol的CO32—,剩余的0.1mol的CO2與CO32—反應(yīng)生成0.1mol的HCO3—,故溶液中有0.3mol的K2CO3、0.1mol的KHCO3,故離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>C(K+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】防治霧霧霾天氣的主要措施有機(jī)動(dòng)車臨時(shí)交通管制、工礦企業(yè)停業(yè)限產(chǎn)、揚(yáng)塵污染控制等。
(l) PM2.5是環(huán)保部門監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)。將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣,測(cè)得試樣中無機(jī)離子的種類和平均濃度如下表:
離子種類 | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- |
濃度/(mol/L) | 2.0×l0-6 | 2.8×10-5 | 3.5×10-5 | 6.0×l0-5 |
則試樣的pH為____________。
(2)霧霾的主要成分之一是來自汽車尾氣的氮氧化物,研究表明CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.6KJ/mol
② N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.2KJ/mol
③ 2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9KJ/mol
寫出甲烷氣體催化還原N2O4氣體生成穩(wěn)定的單質(zhì)氣體、二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____。
(3)一定條件下,以CO 和H2合成清潔能源CH3OH,其熱化學(xué)方程式為CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①該可逆反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”“<”“=”)。A,B, C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_________。壓強(qiáng):p1_______p2(填“>”“<”“=”)。在T1條件下,由D點(diǎn)到B點(diǎn)過程中,正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系:v正________v逆(填“>”“<”“=”)。
②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng),能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)
A. CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度
③向恒壓密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,在p2、T2條件下達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn),此時(shí)容器容積為2L,則在該條件下反應(yīng)的平街常數(shù)K為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是
A. 能與水互溶 B. 密度比水大
C. 能發(fā)生取代反應(yīng) D. 分子中存在單雙鍵結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是
A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O
B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑
C.乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得
D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘,下列說法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B.分液時(shí),水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
C.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
D.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O,下列說法不正確的是( )
A.X的化學(xué)式為Ag2S B.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣得到電子
C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1mo1X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磺化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、袪痰劑和利尿劑,也用作食品添加劑、感光劑等。工業(yè)上用水合肼(N2H4·H2O)還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:
己知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的過程中,可能混有的物質(zhì)是_______,生產(chǎn)過程中要適當(dāng)補(bǔ)充NaOH,目的是________。
(2)在還原過程中,為了防止水合肼(N2H4·H2O)高溫分解,反應(yīng)溫度控制在60~70℃,溫度也不能過低,其原因是___________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是_____________________。
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-:__________________。(可供選擇的試劑:稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)
(4)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.稱取4.000 g樣品并溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入A溶液作指示劑;
c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)測(cè)定3次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
測(cè)定序號(hào) | 待測(cè)體積/ml | 盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的起點(diǎn)讀數(shù)/ml | 盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的終點(diǎn)讀數(shù)/ml |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①在滴定過程中,Na2S2O3溶液應(yīng)放___________(填儀器)中;加入的A物質(zhì)為____________(填名稱)。
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________________。
③該樣品中NaI的含量為_______________________。
④若用上述方法測(cè)得NaI的含量偏低(忽略測(cè)定過程中的誤差),則可能的原因是_________________。
(5)碘化鈉固體的保存方法是_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子
B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
C. 非極性分子中,一定含有非極性鍵
D. 一般情況下,極性分子易溶于極性溶劑,非極性分子易溶于非極性溶劑
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com