Question

3．把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時a溶解；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應，則四種金屬活動性順序由強到弱為（　�。�

• A． a＞b＞c＞d
• B． c＞a＞b＞d
• C． a＞c＞d＞b
• D． b＞d＞c＞a

Answer 1

分析 一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，據(jù)此判斷金屬活動性強弱．

解答 解：一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，
若a、b相連時a溶解，則a是負極、b是正極，活動性a＞b；
c、d相連時電流由d到c，則c是負極、d是正極，活動性c＞d；
a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，則a是負極、c是正極，活動性a＞c；
b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應，則b是正極、d是負極，活動性d＞b，
通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是a＞c＞d＞b，故選C．

點評 本題以原電池原理為載體考查金屬性強弱判斷，明確正負極判斷方法是解本題關鍵，知道電子流向及電流流向，知道正負極與金屬活動性強弱關系，題目難度不大．