對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，可以用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，與鍵線式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：同分異構(gòu)體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，的分子式為C7H8O，以此來(lái)分析．
解答： 解：A．中含有8個(gè)碳原子，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A不選；
B．的分子式為C7H6O，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B不選；
C．的分子式為C7H6O2，與的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C不選；
D．的分子式為C7H8O，與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體，明確碳形成四個(gè)化學(xué)鍵確定有機(jī)物的分子式是解答本題的關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體概念的理解，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1942年，我國(guó)化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．正反應(yīng)速率增大                  B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率         D．逆反應(yīng)速率先變小后變大
在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得平衡混合物的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是
 
．若在同一個(gè)容器中，在相同的溫度下，向容器中只充入NH3，為使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量為
 
．
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 

（3）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

請(qǐng)回答：
①寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②乙裝置中的試劑是
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱）．
（4）第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫(huà)出）．為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管
 
（填a或b）通入氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4?SO3）．某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）
 
m3（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定的溶液中，加入注明的各種離子，各離子一定能在原溶液中大量共存的有（　　）
A、加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
B、使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述中正確的是（　�。�
A、CS2為V形分子
B、NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形
C、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
D、SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

橡膠是一種重要的戰(zhàn)略物資，一般分為天然橡膠和合成橡膠兩類．丁苯橡膠是合成橡膠的一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

以下關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、它的單體是
B、丁苯橡膠是CH2═CH-CH═CH2和通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的
C、裝液溴或溴水的試劑瓶可用丁苯橡膠作瓶塞
D、丁苯橡膠會(huì)老化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（　�。�
A、都是金屬元素
B、KOH和NaOH都是強(qiáng)堿
C、最外層電子數(shù)相同
D、最高化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加入鋁能放出H2的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、SO32-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Cl-、AlO2-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、室溫下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+2c（H2CO3）
D、25℃時(shí)，Al（OH）3固體在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

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