【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A.若甲為Cl2，則丁可能是鐵B.若甲為鐵，則丁可能是硝酸

C.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D.若甲為NaOH，則丁可能是CO2

【答案】C

【解析】

A、若甲為Cl2，氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，故A正確，不符合題意；

B、若甲為鐵，過量鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反應生成硝酸亞鐵，故B正確，不符合題意；

C、若甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反應，故C錯誤，符合題意；

D、若甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，故D正確，不符合題意；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）

A.硅膠因為有多孔的結(jié)構(gòu)所以可以作為催化劑載體，催化劑可以提高活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應速率

B.已知儲氫原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s） △H，該反應在一定條件下可以自發(fā)進行，則有利于儲氫的條件是高溫低壓

C.碳酸飲料打開瓶蓋有大量氣泡產(chǎn)生的原因是壓強減小導致CO2在水中的溶解度減小

D.某些工業(yè)生產(chǎn)中的熱交換器可以提高能量利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.①、②、③三步反應均釋放能量

B.該反應進程中有兩個過渡態(tài)

C.第③步反應原子利用率為100%

D.總反應速率由第①步反應決定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu發(fā)生的氧化還原反應，實驗記錄如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色加入蒸餾水后無白色沉淀

A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液中陰離子種類有關(guān)

C.實驗Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

D.向?qū)嶒灑蠓磻蟮娜芤褐屑尤腼柡?/span>NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4H2O）是無色、有強還原性的液體，能與水、醇任意混合，不溶于乙醚和氯仿。實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，據(jù)此，某學生設計了下列實驗。

已知：①NaClO受熱易分解為NaCl和NaClO3

②N2H4H2O的沸點約118℃

Ⅰ.制備NaClO溶液（如圖1）

（1）用燒堿固體配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除玻璃棒外還有___(填字母)。

A.容量瓶 B.移液管 C.燒杯 D.量筒

（2）B中的長頸漏斗和C中的玻璃管a在實驗中的作用相同，均為___。C中用冰水浴控制溫度在25℃以下，其主要目的是___。

Ⅱ.制取水合肼（如圖2）

（3）實驗中要滴入NaClO溶液___(選填“需要”或“不需要”)打開玻璃塞b。

（4）反應過程中，若將CO(NH2)2滴加到NaClO中，將會產(chǎn)生大量氮氣，降低水合肼的產(chǎn)率，原因是___（用化學方程式表示）。充分反應后，把“合成裝置”內(nèi)的溶液經(jīng)過___(填操作)處理，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

Ⅲ.定量測定

（5）稱取餾分0.20g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，用0.30molL-1I2的標準液進行滴定。

①滴定時，用___(填儀器名稱)裝標準液。

②水合肼與I2反應的化學方程式為___。

③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分數(shù)為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法不正確的是（ ）

A.標準狀況下當甲中產(chǎn)生4.48L氣體時，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)

D.乙中左側(cè)電極反應式：Cu2++2e-=Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽離子是_____。

（2）分析圖像，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為_______

（3） 若通過實驗確定原廢水中c（Na+）=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不確定則此空不填）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程如下：

⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3發(fā)生氧化反應的化學方程式為4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。該反應中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素還原的O2的物質(zhì)的量為______mol。

⑵“調(diào)節(jié)pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，則該溫度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。

⑶已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。反應Ⅰ的化學反應類型為______。實驗室由質(zhì)量分數(shù)為10%的K2Cr2O7溶液獲取K2Cr2O7晶體的方法是______。

⑷為測定K2Cr2O7樣品純度（雜質(zhì)不參與反應），實驗過程為：準確稱量一定質(zhì)量樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2。實驗過程中發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：Cr2O72-Cr3＋ S2O32-S4O62-，根據(jù)電子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案