已知某硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合液100mL中，各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6mol?L-1，則此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為


  1. A.
    5.6 g
  2. B.
    11.2 g
  3. C.
    16.8 g
  4. D.
    22.4 g
D
分析：溶液的體積為100mL，硫酸根離子的濃度為6mol/L，則n（SO42-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，溶液中各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算n（Cu2+）、n（Fe3+）、n（H+），根據(jù)反應(yīng)2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu，2Fe3++Fe=Fe2+，可計(jì)算消耗鐵粉的質(zhì)量．
解答：n（SO42-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，
溶液中各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量分別為xmol，根據(jù)電荷守恒可得：
x+2x+3x=2×0.6，
解得x=0.2，則
2H++Fe=Fe2++H2↑
0.2 0.1
Cu2++Fe=Fe2++Cu
0.2 0.2
2Fe3++Fe=Fe2+，
0.2 0.1
共消耗0.1+0.2+0.1=0.4molFe，
其質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)電荷守恒計(jì)算陽(yáng)離子的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見(jiàn)的黑色金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
問(wèn)題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學(xué)們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認(rèn)為下列解釋正確的是
A
A
．（填字母）
A．因?yàn)殍F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請(qǐng)定性證明其中含有Fe3O4（只要求簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法）？
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無(wú)水硫酸銅檢測(cè)顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗(yàn)有白色沉淀生成，說(shuō)明其中含有Fe3O4
用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無(wú)水硫酸銅檢測(cè)顯藍(lán)色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗(yàn)有白色沉淀生成，說(shuō)明其中含有Fe3O4
．
（3）將適量FeO粉末溶于過(guò)量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見(jiàn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．
問(wèn)題2：已知CuO在高溫時(shí)可分解為Cu2O和O2，為探究Fe2O3高溫灼燒時(shí)是否分解為FeO和O2，同學(xué)們?cè)O(shè)想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化．    D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將Fe2O3放在
坩堝
坩堝
中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說(shuō)明Fe2O3發(fā)生了變化．能否說(shuō)明產(chǎn)物一定為FeO？
不能
不能
，（填“能”或“不能”）理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的
．
（6）方法D中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是
Fe3O4
Fe3O4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合液100mL中，各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6mol?L-1，則此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，電池的負(fù)極是
 
，正極電極反應(yīng)式是：
 
．
（2）已知某電池的負(fù)極反應(yīng)為：Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，正極反應(yīng)為：NiO（OH）2+2e-+H2O═Ni（OH）2+2OH-．則該電池的電解質(zhì)溶液可能為
 
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）用惰性電極電解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液，試寫(xiě)出：電解稀硫酸的陽(yáng)極反應(yīng)式
 
，電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)式
 
，電解NaCl溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
，電解CuSO4溶液總反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年天津一中高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合液100mL中，各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6mol?L-1，則此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）
A．5.6 g
B．11.2 g
C．16.8 g
D．22.4 g

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