海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟⑤的操作名稱(chēng)是       用到的主要儀器是：          
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是      ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是        。
（1）萃取  分液漏斗        （2）過(guò)濾，蒸餾
考查碘的提取、物質(zhì)的分離
海帶灼燒后，將灰浸泡可得到懸濁液，通過(guò)過(guò)濾可濾除不溶物，得到含有碘離子的溶液；用氧化劑將碘離子氧化后，用萃取劑來(lái)提取出單質(zhì)碘，再蒸餾即可得到碘單質(zhì)
(1)萃取的主要儀器是分液漏斗 （2）過(guò)濾、蒸餾
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）寫(xiě)出下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程所涉及的主要化學(xué)方程式：
①用鋁熱法煉鐵____________________________________________________
②電解法冶煉鋁______________________________________________________
③濕法煉銅______________________________________________________
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳 
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物 
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
下列說(shuō)法不正確的是__________________（填代號(hào)）
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
步驟②不夠合理，理由是                                                            
                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是
A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用海水資源能達(dá)到相關(guān)目標(biāo)的是
A．用潮汐發(fā)電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．不需富集，直接提取海水中的溴
C．用海水中的NaCl制取燒堿和純堿D．只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）以黃銅礦（主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：


② 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表
沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開(kāi)始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
 
（1）試劑a是           ，試劑b是           （填化學(xué)式）。
（2）操作X流程依次為蒸發(fā)濃縮、           、過(guò)濾、洗滌干燥。
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7的目的是                               ；
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為                                            。
（5）反應(yīng)①中，每生成1mol Fe2(SO4)3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol；
（6）過(guò)濾操作中，要用到的玻璃儀器有        、        和漏斗。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣          L。
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）。

若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請(qǐng)補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平：
       NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應(yīng)后溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
 
請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
物   質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
 
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                            ；
此反應(yīng)離子方程式為                                     ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                              ；
⑶ 操作a的目的是                                         ；
⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近年來(lái)我國(guó)在冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田，關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是
A．石油屬于可再生礦物能源B．石油主要含有碳、氫兩種元素
C．石油的裂化屬于物理變化D．裂化汽油不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是            （　 　）
A．我國(guó)以三個(gè)強(qiáng)度等級(jí)（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等級(jí)越高性能越好
B．在玻璃中加入金屬氧化物，可以使玻璃呈現(xiàn)顏色，例如加入氧化亞銅（Cu2O）呈藍(lán)色
C．新型陶瓷分成兩大類(lèi)，即結(jié)構(gòu)陶瓷（如納米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是石英玻璃

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