【題目】水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述中正確的是（ ）

A.c(H+)隨溫度的升高而降低

B.35℃時，c(H+)>c(OH-)

C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)

D.35℃時已電離的水的濃度約為1.45×10-7mol/L

【答案】D

【解析】

水的電離過程為，在不同溫度下其離子積為，，說明升高溫度促進(jìn)水電離，升高溫度后水中增大，其pH減小，但仍然存在。

A. 升高溫度促進(jìn)水電離，則隨溫度的升高而增大，故A錯誤；

B. 升高溫度促進(jìn)水電離，但水中仍然存在，呈中性，故B錯誤；

C. 升高溫度促進(jìn)水電離，則隨溫度的升高而增大，所以溫度越高，水的pH越小，故C錯誤；

D. ，35℃時已電離的水的濃度，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類中，所屬關(guān)系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有

選項

X

Y

Z

A

芳香族化合物

芳香烴的衍生物

(苯酚)

B

脂肪族化合物

鏈狀烴的衍生物

CH3COOH(乙酸)

C

環(huán)狀化合物

芳香族化合物

苯的同系物

D

不飽和烴

芳香烴

（苯甲醇）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

(1)在人體中進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作______________劑，②中的Fe3+作__________劑；

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑，具有____________性；設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明維生素C的性質(zhì)，要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑：____________； 維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為____________性維生素和____________性維生素兩大類，維生素C屬于____________性維生素。

(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內(nèi)，反應(yīng)v(N2)正= v(N2)逆=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=1×108，下列敘述不正確的是（ ）

A.該一元酸溶液的pH=3

B.該溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-11molL-1

C.該溶液中水的離子積常數(shù)Kw為1.0×10-14

D.用pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，則c(Na+)>c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，如圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。

已知：

①ClO2的濃度較大時易分解，實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體；

②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請回答：

（1）比較儀器c和d，實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是___。

（2）制備裝置甲中需改進(jìn)的一項措施是___。

（3）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式：___；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點(diǎn)是___。

（4）下列有關(guān)說法正確的是___。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍

（5）自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取100.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時用去20.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得該水樣中ClO2的含量為___mg·L1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)ClO2的制備(已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4。)

①整套裝置正確的鏈接順序?yàn)?/span>(填A~E)A→_______________。

②裝置D的作用是_______________。

(2)ClO2與Na2S的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸

品紅溶液始終不褪色

①無生成

另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩

②

有生成

③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，_______________

有白色沉淀生成

有Cl－生成

④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_______________，用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_______________(任寫一條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ）

A.單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時消耗2n mol ABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是（ ）

A.電流由O2所在的鉑電極流出

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+

C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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