【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<Z<X<Y
C. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
D. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
【答案】D
【解析】
由周期表的相對位置可知, X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能:C、N、Al、Si;N、O、Si、P;O、F、P、S。
A項、同一周期從左到右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Z>W>X>Y,故A錯誤;
B項、由周期表的相對位置可知,元素的非金屬性強弱順序為Y>X>W>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為Y>X>W>Z,故B錯誤;
C項、若Z為Al元素,則最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物,若Z為Si、P,則最高價氧化物的水化物為酸,故C錯誤;
D項、此圖為元素周期表中短周期的一部分,若W為Si元素,Si元素的最高正化合價與負化合價的絕對值相等,故D正確。
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物,常用作儲氫材料,某化學興趣小組設(shè)計制備氮化鋰并測定其組成的實驗如下(已知:Li3N易水解)。
請回答下列問題:
(1)Li3N水解的化學方程式為__________________。
(2)實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________。
(3))裝置D的作用是_______________。
(4)請用化學方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰,寫出實驗操作及現(xiàn)象______________。
(5)測定氮化鋰的純度。
假設(shè)鋰粉只與氮氣反應(yīng)。稱取6.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至500.00mL;取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞,用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸。
①判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖,則產(chǎn)品的純度為___________。
③若漓定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),則測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗,探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。(夾持裝置已略,氣密性已檢驗)
實驗開始前,先打開活塞K通一段時間N2。關(guān)閉活塞K后,向A中滴加一定量的濃硫酸,加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是____。實驗開始前,先通一段時間N2的目的是____。
(2)加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色,說明有____(填化學式)生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許,加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色,濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學方程式是____。
(3)C裝置中____(填“有”或“無”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去,體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性(填“氧化”、“還原”或“漂白性”)。
(4)E裝置的作用是____。(用離子方程式表示)
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【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH
ii.
ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)
(1)A的名稱是_________;C的官能團的名稱是_________。
(2)B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜只有一組峰,B的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .
(3)E分子中含有兩個酯基,且為順式結(jié)構(gòu),E的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .
(4)反應(yīng)①的化學方程式為_________ 。
(5)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_________;反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為________反應(yīng)。
(6)已知: 。以1,3-丁二烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________
(7)已知氨基(-NH2)與羥基類似,也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過程中,常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3,含三個六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是
A.原子電子層數(shù)增大B.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化
C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D.核電荷數(shù)依次增大
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【題目】在容積固定的密閉容器中存在反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷正確的是
A. 圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
C. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響,且甲的壓強較大
D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較低
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【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子;Cu2+的電子排布式為_________________;在CuSO4溶液中加入過量氨水,充分反應(yīng)后加入少量乙醇,析出一種深藍色晶體,該晶體的化學式為___________,其所含化學鍵有__________,乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為____________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點:前者_____后者(填“高于”或“低于”)。
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位數(shù)為________________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為__________g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)
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【題目】化學反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)
(1)A學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反應(yīng)速率最大的時間段是(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 )_____ min,原因是_____________。
②在2~3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_________。(設(shè)溶液體積不變)
(2)B學生也做同樣的實驗,但由于反應(yīng)太快,測不準氫氣體積,故想辦法降低反應(yīng)速率,請你幫他選擇在鹽酸中加入下列___________以減慢反應(yīng)速率。(填寫代號)
A.冰塊 B.HNO3溶液 C.CuSO4溶液
(3)某溫度下在10L密閉容器中,3種氣態(tài)物質(zhì),A、B、C的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學方程式是___________
②在該條件達到反應(yīng)的限度(平衡狀態(tài))時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________
(轉(zhuǎn)化率=(轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量)×100%)(計算結(jié)果保留1位小數(shù))
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