Question

【題目】氯化亞砜（SOCl2）常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)，也可在有機合成工業(yè)中作氯化劑。已知：SOCl2的相關性質如下表所示：

顏色、狀態(tài)	熔點	沸點	腐蝕性	水解
無色或微黃液體	-105℃	78℃	強	極易水解

現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。

請回答下列問題：

Ⅰ．制備SO2和Cl2。

（1）本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱為___；若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為___。

Ⅱ．制備SOCl2。

以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時反應合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進行制備（夾持、加熱裝置略去）。

（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序為___（填儀器接口的字母編號）。

（3）試劑y為___（填選項字母，下同）；試劑z為___。

A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水

（4）裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）裝置C的作用為___；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為___（填化學式）；請設計實驗驗證裝置C中生成的鹽中含有SO42-：____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O afg（gf）bcde C D SO2+2Cl2+S2SOCl2 尾氣處理（或吸收未反應的SO2和Cl2） NaC1、NaClO和Na2SO4 取裝置C中少量溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，無氣體生成，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明有SO42-

【解析】

Ⅰ.（1）裝置甲中儀器x的名稱為分液漏斗；若選用裝置甲以高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

Ⅱ.（2）按氣流從左到右的方向，A為制備裝置，D為收集裝置，B為干燥裝置，連接在D后防止C中的水蒸氣進入，C為尾氣處理裝置，連接順序為afg（gf）bcde。

（3）試劑y為石蠟油，能保持油浴溫度為180～200℃；試劑z為冰水，冷凝收集生成的氯化亞砜。

（4）裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2Cl2+S2SOCl2。

（5）裝置C的作用為吸收未反應的SO2和Cl2；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質的量之比為1：3，Cl2過量，則裝置C中發(fā)生的反應為SO2+Cl2+4NaOH===2NaCl+Na2SO4+2H2O、Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，生成的鹽為NaCl、Na2SO4和NaClO；驗證裝置C中生成的鹽中含有的具體操作為取裝置C中少量溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，無氣體生成，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明有SO42-。