Question

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D的單質(zhì)：_________________；

A、B、E形成的化合物：________________；

D、E形成的化合物：___________________。

（2）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是_______________。

（3）鋁與A的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

Answer 1

【答案】 離子鍵、共價(jià)鍵 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

【解析】

五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)?/span>A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH3，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，以此來(lái)解答。

由上述分析可知，E為H、D為N、B為O、A為Na、C為S。

（1）D的單質(zhì)是氮?dú)�，電子式�?/span>；A、B、E形成的化合物是氫氧化鈉，電子式為；D、E形成的化合物是共價(jià)化合物氨氣，電子式為。

（2）A、B兩元素組成的化合物A2B2是過(guò)氧化鈉，存在的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵。

（3）鋁與A的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。