將Zn加入到含有Fe2+、Cu2+、Ag+、Al3+等離子的溶液中，最先被置換出來的單質(zhì)是(    )

A.Fe                      B.Cu                     C.Ag                   D.Al

解析：根據(jù)金屬活動順序表知Ag最不活潑，則Ag+的氧化性最強(qiáng)，因此Ag最先被置換出來，其次是Cu、Fe；Al的活動性比Zn強(qiáng)，因此Zn不能置換Al。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過程中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．
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（1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應(yīng)方程式為
 
，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備
 
．
（2）以硫酸銅溶液為介質(zhì)電解精煉銅時，陰極上的電極反應(yīng)式為
 
；電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會
 
（填“變大”“不變”或“變小”）．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）如下：
物質(zhì) Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含等物質(zhì)的量濃度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）為測定某鐵銅合金組成比例，某同學(xué)將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標(biāo)況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；此時溶液中的金屬離子是
 
，繼續(xù)加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：013

將Zn加入到含有Fe2+、Cu2+、Ag+、Al3+等離子的溶液中，最先被置換出來的單質(zhì)是

[　　]

A．

Fe

B．

Cu

C．

Ag

D．

Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Zn加入到含有Fe2+、Cu2+、Ag+、Al3+等離子的溶液中，最先被置換出來的單質(zhì)是(    )

A.Fe                    B.Cu                     C.Ag                D.Al

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

將Zn加入到含有Fe2+，Cu2+，Ag+，Al3+等離子的溶液中，最先被置換出來的單質(zhì)是
[     ]
A．Fe
B．Cu
C．Ag
D．Al

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