Ⅰ.合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證。
現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A食鹽；B小蘇打；C蘋(píng)果汁；D葡萄糖；E青霉素，請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。
富含維生素C的是          ，可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是           ，應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是          ，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過(guò)多的是          ，食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的          。
Ⅱ.鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類(lèi)文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。
（1）寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：                        。
（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：
①鐵鍋的腐蝕主要是由          （填化學(xué)或電化學(xué)）腐蝕造成的。形成的鐵銹的主要成分是       。
②為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接           （填“鋅塊”或“銅塊”）。
Ⅲ.材料是人類(lèi)賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。
（1）體育場(chǎng)館建設(shè)需大量建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是          （填字母）。
A．石灰石           B．水泥               C．玻璃
（2）在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是    (填字母)。屬于塑料制品的是     。
A．滌綸　　　　  B．聚氯乙烯塑料　　C．氮化硅陶瓷         D．玻璃鋼
（3）下列有關(guān)合金性質(zhì)的說(shuō)法正確的是          （填字母）。
A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類(lèi)相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
（4）合成塑料、合成橡膠和          是常說(shuō)的三大合成材料。

Ⅰ.C   D   E  B  A
Ⅱ.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（反應(yīng)物、生成物對(duì)，不配平給1分）
（只要寫(xiě)上述反應(yīng)就給分，如多寫(xiě)炭與氧氣、二氧化碳與炭的反應(yīng)不扣分）
（2） ①電化學(xué)   Fe2O3或 Fe2O3?nH2O  ②鋅塊
Ⅲ. （1）A （2）C  B （3）D  （4）合成纖維

解析試題分析：Ⅰ. 富含維生素C的是蘋(píng)果汁，可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是葡萄糖，應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過(guò)多的是小蘇打，食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的食鹽。Ⅱ. （1）工業(yè)上用赤鐵礦主要成份是三氧化二鐵，煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（2）①鐵鍋的腐蝕主要是由 ①電化學(xué)腐蝕造成的。形成的鐵銹的主要成分是Fe2O3或 Fe2O3?nH2O。②通過(guò)構(gòu)成原電池裝置可以保護(hù)輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接鋅塊，由于鋅比鐵活潑，形成原電池中鋅做負(fù)極。Ⅲ. （1）不屬于硅酸鹽材料的是A．石灰石。（2）在下列材料中，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是C．氮化硅陶瓷。屬于塑料制品的是B．聚氯乙烯塑料。（3）合金性質(zhì)有：合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬低，合金的硬度一般比它的成分金屬高，組成合金的元素種類(lèi)相同，由于內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同合金的性能也可能不相同。合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。（4）合成塑料、合成橡膠和合成纖維是常說(shuō)的三大合成材料。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)與生活，環(huán)境，科學(xué)領(lǐng)域方面知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）
由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過(guò)程原料綜合利用率高，廢棄物少。

（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是     [選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]
（2）高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：                 　　；
固體廢棄物CaSiO3可用于 　　                       　　。
（3）反應(yīng)Ⅲ需在隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行，其原因是                。
（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為        。
（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義  　　          　　
（6）寫(xiě)出由P→H3PO4有關(guān)反應(yīng)式
① 　　                       　　
② 　　                       　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。
（1）下圖為電解精煉銀的示意圖，________（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

AgNO3—HNO3溶液
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①寫(xiě)出電極反應(yīng)式：陰極________________，陽(yáng)極________________。
②當(dāng)生成1 mol Cr（OH）3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為_(kāi)_______mol。
③電解過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為_(kāi)_______（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

　　　　    　甲池　　　　　　乙池　　　　　　丙池
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為_(kāi)_______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池的總反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________。
(3)當(dāng)乙池中C電極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)一段時(shí)間后，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．Cu　　　　　　 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲、乙的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式：_______________________________。
(2)已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________；若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時(shí)溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。當(dāng)乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì)，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___________________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)__________________________________________________________。
③電解過(guò)程中需定期更換陽(yáng)極材料的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
             
圖1                                                                                        圖2
請(qǐng)回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填字母序號(hào))。 

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為　。 
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,S　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(Fe)在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O和　　　　　　。 
(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少　　　　　 g。 
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:
2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：

（1） 一段時(shí)間后，甲中溶液顏色              ，
寫(xiě)出甲中C的電極反應(yīng)式                        。
（2） 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
（3） 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是        溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為                。
（4） 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

編號(hào)
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流計(jì)指針
偏轉(zhuǎn)方向
1
Mg　Al
稀鹽酸
偏向Al
2
Al　Cu
稀鹽酸
偏向Cu
3
Al　石墨
稀鹽酸
偏向石墨
4
Mg　Al
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al　Zn
濃硝酸
偏向Al
 
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 
（2）指出實(shí)驗(yàn)3中鋁和石墨的電極名稱，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。
鋁為(　　)　 　 　 　 　；  石墨為(　　)　 　 　 　 　。 
電池總反應(yīng):                                            。 
（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極?　　　,為什么?　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________________。
（2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為_(kāi)_________________，此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm3）_______________。
（3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________（填字母編號(hào)）。

A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3
（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為_(kāi)__________，d電極的材料為_(kāi)_____。

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