Question

X、Y兩元素可形成XY₃型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是（　�。�

• A、X：3s²3p²   Y：3s²3p⁵
• B、X：2s²2p³    Y：1s¹
• C、X：3s²     Y：2s²2p⁵
• D、X：2s²2p³   Y：2s²2p⁴

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布

專題：

分析：X、Y兩元素可形成XY₃型共價化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為-1價，或者是X的化合價是+6價，Y的化合價是-2價，或者是X的化合價是-3價，Y的化合價是+1價，由此判斷最外層電子．

解答： 解：X、Y兩元素可形成XY₃型共價化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為-1價，或者是X的化合價是+6價，Y的化合價是-2價，或者是X的化合價是-3價，Y的化合價是+1價，
A．X為Si元素，Y為Cl元素，組成的化學(xué)為SiCl₄，故A錯誤；
B．X為N元素，Y是H元素，組成的化學(xué)式為NH₃，為共價化合物，故B正確；
C．X為Mg，Y為F，組成的化學(xué)式為MgF₂，故C錯誤；
D．X是N元素，Y是O元素，氮的氧化物沒有NO₃，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判斷可能的化合價，由此推斷可能的核外電子排布．