Question

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）

催化劑  .

2CO₂（g）+S（s），若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、從平衡混合氣體中分離出CO₂可增大平衡常數(shù)K
• B、平衡后，其他條件不變，加入硫，逆反應(yīng)速率加快
• C、平衡后，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＜0
• D、平衡后，其他條件不變，通入CO₂，該反應(yīng)的△H減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：

分析：A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變；
B、固體的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率；
C、平衡后，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、平衡后，其他條件不變，通入CO₂，平衡逆向移動(dòng)，放出熱量減少，但該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變．

解答： 解：A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，故A錯(cuò)誤；
B、固體的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，所以速率不變，故B錯(cuò)誤；
C、平衡后，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的△H＜0，故C正確；
D、平衡后，其他條件不變，通入CO₂，平衡逆向移動(dòng)，放出熱量減少，但該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，主要是破壞移動(dòng)方向的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．