Question

某無色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、Mg²⁺中的一種或幾種離子．
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象．
②取少許①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）原溶液中一定含有的離子是

 

，不能確定是否含有的離子是

 

．
（2）②中反應的離子方程式為

 

．
（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．
①OA段反應的離子方程式為

 

．
②AB段反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：無色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、Mg²⁺中的一種或幾種離子，銅離子為藍色，一定沒有銅離子，①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO₃^2-，②取少許①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba²⁺，③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，有Mg²⁺，根據(jù)溶液呈電中性，則一定有Cl^-，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：（1）原溶液中一定含有的離子是Ba²⁺、Cl^-、Mg²⁺，不能確定是否含有的離子是Na⁺，故答案為：Ba²⁺、Cl^-、Mg²⁺；Na⁺；
（2）②中為硫酸鈉與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀不能拆，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（3）①向此溶液中滴加足量稀鹽酸，結合圖象得知OA段無沉淀產(chǎn)生，那么此時存在氫離子，發(fā)生的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
②AB段是鎂離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．

點評：本題主要考查的是常見陽離子與陰離子存在與否的推斷，得出溶液中含有某種離子后，然后排除與其不能共存的離子是解決此類題的通法，注意掌握．