Question

17．Zn還原SiCl₄的反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁
SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂．

• A． Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂ ）
• B． 用硅制作的太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• C． 增加Zn（g）的量，△H₂變大
• D． 以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 A、根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析；
B、太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；
C、△H₂是2molZn（g）反應(yīng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，與Zn（g）的用量無(wú)關(guān)；
D、在銅鋅原電池中，鋅做負(fù)極，鋅本身放電．

解答 解：A、已知：①SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁
            ②SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂．根據(jù)蓋斯定律，將（①-②）×$\frac{1}{2}$即可得Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂ ），故A正確；
B、用硅制作的太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C、△H₂是2molZn（g）反應(yīng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，與Zn（g）的用量無(wú)關(guān)，故增加Zn（g）的量，反應(yīng)吸收或放出的熱量增多，但△H₂不變，故C錯(cuò)誤；
D、以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，負(fù)極上鋅本身放電，負(fù)極變細(xì)，正極銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了利用蓋斯定律來(lái)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱△H的含義以及原電池正負(fù)極反應(yīng)等，難度不大．應(yīng)注意的是△H₂是2molZn（g）反應(yīng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，與Zn（g）的用量無(wú)關(guān)．