Question

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　　）

		X
Y		Z	W

• A． 原子半徑：Y＞Z＞X
• B． 化合物YX₂和ZX₂含有的化學鍵類型相同
• C． Z元素的氧化物對應水化物的酸性一定比W的弱
• D． Y、W元素能形成化學式為YW₄的化合物

Answer 1

分析 由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X位于第二周期，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，可知最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，結合元素在周期表的位置可知，Z為S，W為Cl，Y為Si，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；
B．化合物SiO₂只含Si-O共價鍵，SO₂含S-O共價鍵，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，則Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性一定比W的弱，但硫酸的酸性大于HClO的酸性，故C錯誤；
D．Si的最高正價為+4價，Cl的最低價為-1價，則能形成化學式為YW₄的化合物，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．