【題目】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 過(guò)濾 蒸發(fā)

A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

【答案】C

【解析】試題分析:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要的儀器是天平(量筒)、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶;②pH試紙使用的儀器是玻璃棒、試紙、玻璃片(載玻片);過(guò)濾:玻璃棒、普通漏斗、濾紙、燒杯等;蒸發(fā):玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈等;都使用的儀器是玻璃棒,故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)d n+6nsl;卮鹣铝袉(wèn)題。

(1)元素D在周期表中的位置是 ,B原子的外圍電子排布圖為 。E原子的核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,B和C的第一電離能大小關(guān)系是 。(用元素符號(hào)表示)

(2)C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1︰1和l︰2,寫(xiě)出原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物的電子式 ,兩種化合物可以任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?/span> 。

(3)該配位化合物的化學(xué)式為 。

(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為 ,用電子式表示化合物Na2D的形成過(guò)程 。

(5)已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,E單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3,則阿伏伽德羅常數(shù)為 (用a、ρ表示)。該晶胞配位數(shù)為 ,EDC4常作電鍍液,其中DC42-的空間構(gòu)型是 ,其中D原子的雜化軌道類(lèi)型是 。若電解EDC4的水溶液,則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2A(g+B(g=3C(g+4D(g反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是

A.v(A=0.9 mol /(L·sB.v(B=0.5 mol/(L·s

C.v(C=1.4 mol /(L·sD.v(D=1.8 mol /(L·s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )

A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)

C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

2)資料顯示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是_______(填字母)。

乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。

丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),這種物質(zhì)是_______(化學(xué)式)。

有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫(huà)出,并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑。______________

請(qǐng)你寫(xiě)出Cl2最合適的化學(xué)試劑反應(yīng)的離子方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是

A.沸水 B.冷水 CNaOH溶液 DNaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方法能直接從海水制取可飲用水的是

A. 萃取 B. 結(jié)晶 C. 蒸餾 D. 過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究CO、NOx、SO2等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.8kJ·mol-1

為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響,進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn),測(cè)得不同時(shí)刻NO的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是___________。(已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

(℃)

NO初始濃度(mol·L1)

CO初始濃度

(mol·L1)

催化劑比表面積(m2·g1)

催化劑用量(g)

280

1.20×103

5.80×103

82

50

280

1.20×103

5.80×103

124

50

350

1.20×103

5.80×103

124

50

2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是__________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”“<”)。

(2)一定溫度下,將NO2SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH37N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后,該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________(填變大”、“變小不變”),正極電極反應(yīng)式為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)將質(zhì)量比為7∶15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______;氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為_______。22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

(2)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2與Cl的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí),則.Mg2與SO物質(zhì)的量濃度之比為______。

(3)將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中,溶液中的Cu2+全部被還原時(shí),“鐵片”變?yōu)?.4g,則原c(CuSO4)為___________mol/L 。

(4)使4.48 L CO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,這3.36 L氣體的質(zhì)量是 _________ g 。

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