Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、向某溶液中加入鹽酸若能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則此溶液中一定含有CO₃^2-
• B、明礬和硫酸鐵可用于凈水
• C、物質(zhì)的量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，兩者放出的CO₂一樣多
• D、硬鋁、鋼鐵、水銀都是合金

Answer 1

考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用,生活中常見合金的組成

專題：鹽類的水解專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．碳酸氫根離子也能夠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；
B．鐵離子、鋁離子在溶液中能夠水解生成膠體，膠體粒子有較大的接觸面積，具有吸附性，所以可用作凈水劑；
C．根據(jù)碳原子守恒可以計算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量一定相等；
D．由金屬與另一種（或幾種）金屬或非金屬所組成的具有金屬通性的物質(zhì)，水銀為汞單質(zhì)，不屬于合金．

解答： 解：A．向某溶液中加入鹽酸若能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體為二氧化碳，溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO₃^2-，故A錯誤；
B．明礬電離的鋁離子發(fā)生水解，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成了氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以可用作凈水劑，硫酸鐵電離的鐵離子發(fā)生水解，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成了氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有較大的接觸面積，具有吸附性，所以可用作凈水劑，故B正確；
C．物質(zhì)的量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，兩者放出的CO₂一樣多，故C正確；
D．硬鋁、鋼鐵屬于合金，而水銀為金屬汞，屬于金屬單質(zhì)，不屬于合金，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了水的凈化、合金的判斷、離子的檢驗、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)等知識，題目難度不大，注意掌握明礬凈水原理、合金的概念及常見離子的檢驗方法，明確碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．