Question

14．含Al³⁺為5.4g的Al₂（SO₄）₃溶液1L，c（SO₄^2-）為0.3mol/L，將其取出10ml，c（Al³⁺）為0.2mol/L，然后再加水稀釋至100ml，c（Al³⁺）為0.02mol/L．

Answer 1

分析 n（Al³⁺）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，則該溶液中c（Al³⁺）=$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，硫酸鋁溶液中鋁離子和硫酸根離子濃度之比等于其系數(shù)之比，同一溶液各離子濃度與溶液體積多少無關，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后c（Al³⁺）．

解答 解：n（Al³⁺）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，則該溶液中c（Al³⁺）=$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，硫酸鋁溶液中鋁離子和硫酸根離子濃度之比等于其系數(shù)之比，則c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Al³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.2mol/L=0.3mol/L；
同一溶液各離子濃度與溶液體積多少無關，所以將其取出10ml，c（Al³⁺）為0.2mol/L；
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積增大10倍，則鋁離子濃度是原來的$\frac{1}{10}$，為0.02mol/L，
故答案為：0.3mol/L；0.2mol/L；0.02mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，為高頻考點，明確各個物理量物質(zhì)的量濃度之比等于其系數(shù)之比是解本題關鍵，注意：同一溶液濃度與溶液體積多少無關，為易錯點．