【題目】設NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于3NA

B. 常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA

C. 50ml12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉移的電子數(shù)為0.3 NA

D. 密閉容器中2mol NO和Imol的O2，充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】Na2O含有 、 ，Na2O2含有 、，lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)為3NA，故A錯誤；20gD2O 的物質的量為 ，D2O分子中,含10個中子，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA，故B正確；稀鹽酸與MnO2不反應，50ml 12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉移的電子數(shù)小于0.3 NA，故C錯誤；二氧化氮中存在平衡，密閉容器中2mol NO和Imol的O2，充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液 X 含有 H+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如下：

（1）通過上述實驗過程，一定不存在的離子是______________________。

（2）反應①中生成A的離子方程式為__________________________。

（3）若測得X溶液中c(H+)=5mol·L-1，則X溶液中_________（填“含”或不含）Fe3+，c(Fe3+)=_________mol·L-1（若填不含，則不需計算），X溶液中c(Cl-)=_________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞（）是國際上首個作用于急性缺血性腦猝中多個病理環(huán)節(jié)的創(chuàng)新藥物，獲國家科技進步二等獎。丁苯酞的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）H中的含氧官能團的名稱是_____________，I的分子式為_______________。

（2）反應①的試劑，條件為_________________，反應②的類型是_________。

（3）G的結構簡式為______________________。

（4）由D生成E的化學方程式為____________________。

（5）芳香族化合物M（C8H7OBr）含有和C相同的官能團，其核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2:2:2:1，寫出符合條件的所有M的結構簡式：_____________________。

（6）參照上述合成路線，以乙醇為原料（其他試劑任選），設計制備CH3CH2COOCH2CH3的合成路線：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：

3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

容器編號

起始反應物

達到平衡的時間(min)

平衡時N2的濃度(mol/L)

平衡時氣體密度

甲

3molH2、2molN2

t1

c1

ρ1

乙

6molH2、4molN2

5

1.5

ρ2

丙

2molNH3

8

c3

ρ3

A. 2ρ1=ρ2>ρ3

B. 容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)

C. c1＜c3

D. 2c1＜1.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. (CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯

B. 丙烷的二氯代物有4種同分異構體

C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應

D. 環(huán)已烷分子中所有原子在一個平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A，1 mol能與2 mol HCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2，則A可能是（ ）

A. 丙炔B. 2-丁炔C. 2-丁烯D. 2-甲基丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）

A． 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C． 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D． 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領域用途非常廣泛，請根據(jù)提示回答下列相關問題：

（1）基態(tài)氮原子的價層電子排布式為__________________，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序為_________________（用元素符號表示）。

（2）NH4Cl中氮原子的雜化方式為____________，與NH4＋互為等電子體的一種非極性分子的化學式為_______________。

（3）NH4Cl受熱易分解產(chǎn)生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過量，產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，該溶液中存在的配離子的結構式為___________________。

（4）氨（NH3）和膦（PH3）是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因__________________________________________________。

（5）第VA族氣態(tài)氫化物沸點如下圖所示，試解釋沸點PH33，PH333的原因____________________________________________________________________。

（6）氮化鎵是具有重要應用價值的半導體，其部分晶體結構如下圖所示，每個晶胞中Ga原子個數(shù)為____個，若晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則氮化鎵的晶體密度為___________g/cm3

（用含a、c的代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

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