將一定量的CO2氣體通入500mL某NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,將溶液在低溫進(jìn)行蒸發(fā),得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng),得到氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示:
組 別 |
1 |
2 |
3 |
鹽酸體積(mL) |
50 |
50 |
50 |
A的質(zhì)量(g) |
3.80 |
5.70 |
7.60 |
氣體體積(mL) |
896 |
1344 |
1344 |
(1)上表中第 組數(shù)據(jù)加入的50mL鹽酸的反應(yīng)后有剩余,
(2)試推斷:A的成份為
(3)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為 mol·L-1
(6分,每空2分) (1)第(1)組 (2)A的成份為 Na2CO3與NaHCO3 (3)1.8
【解析】
試題分析:(1)①~③組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同,而第①組生成的氣體比其他兩組都少,所以第1組鹽酸過(guò)量,即故答案選①。
(2)第①組中,n(CO2)=0.896L÷22.4L/mol==0.04mol。
如全部為Na2CO3,則m(Na2CO3)=106g/mol×0.04mol=4.2g
如全部為NaHCO3,則m(NaHCO3)=84g/mol×0.04mol=3.36g,
所以應(yīng)為Na2CO3與NaHCO3的混合物,故答案為Na2CO3與NaHCO3。
(3)由第②組可知,鹽酸和A完全反應(yīng),設(shè)混合物中含有xmolNa2CO3,ymolNaHCO3,
則106x+84y=5.70、x+y=1.344÷22.4
解得x=y(tǒng)=0.03mol
所以根據(jù)元素守恒可知
n(HCl)=n(Na+)=2×n(Na2CO3)+n(NaHCO3)
=2×0.03mol+0.03mol
=0.09mol
所以c(HCl)=0.09mol÷0.05L
=1.8mol/L
考點(diǎn):考查碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與鹽酸反應(yīng)得有關(guān)判斷和計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理,然后結(jié)合對(duì)表中數(shù)據(jù)的分析,借助于數(shù)學(xué)中的討論法進(jìn)行即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力以及數(shù)據(jù)的分析能力,提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
組別 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
鹽酸的體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
固體A的質(zhì)量/g | 3.800 | 6.200 | 7.200 |
氣體的體積/mL | 896.0 | 1344 | 1344 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
組 別 | ① | ② | ③ |
鹽酸體積(mL) | 50 | 50 | 50 |
A的質(zhì)量 (g) | 3.80 | 5.70 | 7.60 |
氣體體積(mL) | 896 | 1344 | 1344 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年吉林省榆樹(shù)市高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
將一定量的CO2氣體通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
(1)O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________,
(2)O到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CO2氣體的體積為_(kāi)____L, NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________mol·L-1.
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