Question

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。 A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為　　　　　　　　，原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?/p>

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，則它們的熔點(diǎn)：D E(填“＞”、“＜”、“=” )。

（3）分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，為非極性分子，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（4）基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為 。EO2Cl2熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)EO2Cl2屬于 晶體。

（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是 。

 

 

Answer 1

⑴C＜O＜N（1分）　H2O＞CH4�。�1分） H2O分子間存在分子間氫鍵，且H2O為極性分子（2分）　

⑵<（1分）⑶N≡C－C≡N（2分）4NA（或2.408×1024）（2分）

⑷3d54s1 （1分） 分子（1分）

⑸CuH（2分）

 

【解析】

試題分析：A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，故A的電子排布為1s22s1或1s22s22p2為L(zhǎng)i或C；B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，即s2p3結(jié)構(gòu)，為N或P；C是地殼中含量最多的元素為O，又A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，故ABC分別為C、N、O。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿，電子排布為[Ar]3d104s1，為Cu；E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多，應(yīng)為3d54s1，為Cr元素；故（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為H2O＞CH4，因?yàn)镠2O分子間存在分子間氫鍵，且H2O為極性分子；（2）D的原子化熱＜E的原子化熱故熔點(diǎn)：D ＜E；（3）分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，為非極性分子，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N；鍵的數(shù)目為4，故1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為4NA；（4）基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為3d54s1；根據(jù)其性質(zhì)，可知固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有H原子個(gè)數(shù)為4，Cu原子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，故化學(xué)式為CuH。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、原子核外電子排布、電離能、共價(jià)鍵類型、晶體知識(shí)等內(nèi)容。