下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是


  1. A.
    L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
  2. B.
    M與T形成的化合物具有兩性
  3. C.
    氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
  4. D.
    L和M金屬性強弱比較：L＞M
BD
根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，L是鎂，M是Al，R是硫，T是氧元素。A不正確，鎂氯離子核外電子是10個，硫離子是18個。氧化鋁是兩性氧化物，B正確。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于硫元素的，C不正確。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，D正確。答案選BD。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中的信息，判斷下面敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T
原子半徑（nm） 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?豐臺區(qū)一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價．
元素代號 W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143
主要化合價 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
用化學用語回答：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
，M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）X可與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因
氮的非金屬性比磷強
氮的非金屬性比磷強
．
（4）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
CD
CD
（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動
B．平衡向逆反應方向移動
C．NH3的質(zhì)量分數(shù)增加
D．正逆反應速率都增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?武昌區(qū)模擬）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
以下敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：
元素符號 L M T Q R
原子半徑/nm 0.154 0.130 0.118 0.102 0.073
主要化合價 +1 +2 +3 +6、-2 -2
下列判斷正確的是（　�。�

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