10．電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，停止電解．往溶液中加入1mol Cu（OH）2和3mol水，可以使溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度，則在電解過(guò)程中，電子轉(zhuǎn)移（　　）mol．
A．10B．6
C．2D．不可能出現(xiàn)此情況

分析 根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是氧化銅和水，據(jù)此分析．

解答 解：加入1mol Cu（OH）2和3mol水后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO•H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，根據(jù)原子守恒知，生成4mol水需要4mol氫氣，生成4mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=4mol×2mol=8mol，所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2+8=10mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，明確實(shí)際上加入的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來(lái)分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有4種無(wú)色物質(zhì)：
①乙烯[CH2═CH2]、②己烷[CH3（CH2）4CH3]、③苯（   ）、④甲苯（），
符合下列各題要求的分別是：
（1）不能與溴水和酸性KMnO4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是③（寫(xiě)編號(hào)，下同），生成的有機(jī)物名稱是溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（2）能與溴水和酸性KMnO4溶液都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是①，與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組有機(jī)物中，無(wú)論以何種比例混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量和生成H2O的物質(zhì)的量保持不變的是（　　）
A．乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）B．乙酸、甲醛（HCHO）
C．甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH）D．乙烷、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在一定溫度下，一定量的水中，Mg（OH）2懸濁液里有如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），當(dāng)向混合物中加入少量粉末狀MgO時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mg2+的數(shù)目減少B．Mg2+的濃度增大
C．溶液pH不變D．Mg（OH）2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．2014年國(guó)際禁毒日的主題是“珍惜美好青春，遠(yuǎn)離合成毒品、拒絕毒品、健康人生”．如圖是大麻的主要成分THC的結(jié)構(gòu)式．下列關(guān)于THC的說(shuō)法中正確的是BEF
A．分子中含有苯環(huán)，屬于芳香烴類化合物
B．難溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和堿溶液
C．可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)
D．除氫原子外，分子中所有的其它原子都在一個(gè)平面上
E．遇FeCl3溶液顯紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．通常狀態(tài)下，1mol該物質(zhì)最多可與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)中，能夠證明化合物NaCl是離子化合物的是（　�。�
A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能導(dǎo)電
C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于含正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．N5+共有34個(gè)核外電子B．N5+中氮原子間以離子鍵結(jié)合
C．化合物N5AsF6中AS的化合價(jià)為+5價(jià)D．化合物N5AsF6為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在一個(gè)1L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)是K，若維持容器的溫度和體積不變，投料情況為0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍是K，則a的取值范圍是a≥0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．同一周期元素的原子，半徑越小電負(fù)性越大
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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