Question

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩緩通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，下列說法中不正確的是（ ）
A．溶質為Na₂CO₃和NaOH
B．溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃
C．2c（Na⁺）/3=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩緩通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，則增重的8.8g為二氧化碳的質量，物質的量為0.2mol，發(fā)生反應CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1與1：2之間，所以兩個反應都發(fā)生．溶液為Na₂CO₃和NaHCO₃．結合物料守恒與電荷守恒判斷．
解答：解：向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩緩通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，則增重的8.8g為二氧化碳的質量，物質的量為0.2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1與1：2之間，反應CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O都發(fā)生．溶液為Na₂CO₃和NaHCO₃．
A、由上述分析可知，溶液為Na₂CO₃和NaHCO₃，故A錯誤；
B、由上述分析可知，溶液為Na₂CO₃和NaHCO₃，故B正確；
C、由碳元素守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L，溶液中c（Na⁺）=0.3mol/L，
所以c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D、根據溶液電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），
所以c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故D正確．
故選：A．
點評：考查根據方程式計算、離子濃度的比較，難度中等，判斷二氧化碳與氫氧化鈉的反應是解題關鍵．