19．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無(wú)色溶液，已知該溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉、硫化鈉中的一種，為確定溶液的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
小明同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素為鈉元素和氧元素，判斷該溶液不可能是氯化鈉或硫化鈉溶液，因?yàn)槁然c和硫化鈉中都不含氧元素．
小亮同學(xué)認(rèn)為也不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液，他的判斷依據(jù)是鈉元素的右下角的數(shù)字為2．
為了進(jìn)一步確定該溶液液究竟是剩余兩種鹽溶液中的哪一種，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該無(wú)色溶液于試管中，慢慢滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．
（2）靜置后，倒掉上層清液，向沉淀中滴加稀硝酸，觀察到沉淀不溶解．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，他們確定該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是Na2SO4（填化學(xué)式）．生成白色沉淀的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小紅同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)化后同樣可以到達(dá)鑒別的目的．小紅設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：具體的實(shí)驗(yàn)操作為取少量無(wú)色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象為無(wú)氣體生成，即可證明該溶液是硫酸鈉溶液．

分析 由殘缺的標(biāo)簽可知鈉元素的右下角的數(shù)字為2，不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液；
（1）可能為硫酸鈉或碳酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；
（2）若生成硫酸鋇沉淀，不溶于硝酸；可利用兩種鹽溶液與鹽酸反應(yīng)是否生成氣體鑒別，還可測(cè)定溶液的pH（硫酸鈉溶液顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性），以此來(lái)解答．

解答 解：由殘缺的標(biāo)簽可知鈉元素的右下角的數(shù)字為2，不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液，故答案為：鈉元素的右下角的數(shù)字為2；
（1）能為硫酸鈉或碳酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則取少量該無(wú)色溶液于試管中，慢慢滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，故答案為：氯化鋇溶液；
（2）靜置后，倒掉上層清液，向沉淀中滴加稀硝酸，觀察到沉淀不溶解．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，他們確定該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是Na2SO4．生成白色沉淀的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小紅同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)化后同樣可以到達(dá)鑒別的目的．小紅設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：具體的實(shí)驗(yàn)操作為取少量無(wú)色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象為沒(méi)有氣泡生成，即可證明該溶液是硫酸鈉溶液，
故答案為：Na2SO4；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；取少量無(wú)色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸；無(wú)氣體生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)量n隨時(shí)間t的變化如圖甲所示，在一定條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的傾談情況如圖乙所示，在t2、t4時(shí)刻分別只改一個(gè)條件（溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t2時(shí)刻可能是增大壓強(qiáng)
B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K一定相同
C．平衡狀態(tài)①、②和③中，狀態(tài)③中F的濃度最大
D．t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼ABCD
原子核數(shù)目單核不同元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核
粒子所帶電荷數(shù)000兩個(gè)負(fù)電荷
（1）某元素的原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多2，則該元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族．工業(yè)上常以焦炭、A元素的氧化物為原料制取單質(zhì)A，用化學(xué)方程式表示其原理SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
（2）在101kPa，25℃時(shí)，42g B完全燃燒放出424.5kJ的熱量，寫出表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
（3）32g 由D與鈣離子組成的化合物中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為9.03×1023．
（4）組成C的元素與另一短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間均以單鍵相連接．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是C．
A．X原子為組成C的元素原子
B．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
C．Y原子可能為氫原子
D．從圓球的相對(duì)大小來(lái)分析，該分子可能為N2F4
（5）甲是組成C的元素最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物．
①一定條件下，甲在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)）并達(dá)平衡后，僅改變表中反應(yīng)條件x，下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是bc（填序號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率
②甲與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保型燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分離物質(zhì)的量之比為1：6的氯化鈉和硝酸鉀混合物時(shí)，可先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過(guò)濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱至有大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體
B．在“反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算”實(shí)驗(yàn)時(shí)須先將用于實(shí)驗(yàn)的等體積等物質(zhì)的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同溫度（一般為25℃）下保溫一段時(shí)間后再混合
C．在電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常使用碳電極，實(shí)驗(yàn)室一般采用多孔碳棒作為碳電極．有些電化學(xué)反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，從而降低反應(yīng)池的極性，提高電流效率
D．在實(shí)驗(yàn)中觀察到的物質(zhì)的顏色可能會(huì)與其理論顏色有一定的偏差，如通過(guò)Cu和濃HNO3反應(yīng)制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而顯黃色，苯酚因被空氣中的O2氧化而顯粉紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2-COOH
（1）該有機(jī)物含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基和羧基．
（2）驗(yàn)證該有機(jī)物中含有“-COOH”，常采用的試劑是紫色石蕊試液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為變紅（或NaHCO3、Na2CO3溶液，有氣體生成）．
（3）對(duì)該有有機(jī)物的性質(zhì)描述正確的是AD．
A．金屬Na反應(yīng)放出H2                  B．與Cl2只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng) 
C.1mol該有機(jī)物可與2mol NaOH反應(yīng)      D．一定條件能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）1mol該有機(jī)物完全與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，需要Br22mol．
（5）請(qǐng)選擇適當(dāng)試劑，檢驗(yàn)該有機(jī)物分子中含有醇羥基，并寫出試驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量該有機(jī)物加入適量溴水，使碳碳雙鍵完全反應(yīng)，再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色則說(shuō)明含醇羥基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問(wèn)題（若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示），Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，主要原因是NH3分子與水分子之間形成氫鍵．
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z、M形成化合物M2Z2的電子式為．
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2（XZ）8，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對(duì)電子的是CO（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．滴定終點(diǎn)的判斷溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘顏色不變化．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；              
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器               ⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋孩佗茛邰堍冖蓿?br />（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2000mol/L．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.52
220.008.0026.00
320.001.4021.38
（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值偏低．（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．已知非金屬單質(zhì)硫（S）難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）裝置D所加試劑的作用飽和食鹽水．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，該反應(yīng)屬于四種基本反映類型中的置換反應(yīng)．
A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液   C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．CaOB．Cl2C．H2SO4D．SO2

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