某溫度下，將一定量密度為1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨電極通電電解，設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng)，且無其他反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

(1)求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。

(2)求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

解析：(1)設(shè)食鹽水中含NaCl x mol，電解后溶液中含有y mol H2O。

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2 mol    2 mol           2 mol

x mol     x mol           x mol

×100%=80%  解得：x∶y=1∶10。

(2)原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度：

=4.48 mol·L-1。

答案：(1)1∶10  (2)4.48 mol·L-1


練習(xí)冊系列答案
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某溫度下，將一定量密度為1.15g·mL－1的NaCl溶液通以直流電，設(shè)NaCl恰好完全電解，且無其他反應(yīng)發(fā)生，得到溶液中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％．

(1)求電解后溶液中溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比．

(2)計算原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度(保留三位有效數(shù)字)．

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某溫度下，將一定量密度為的食鹽水通電電解，設(shè)恰好完全電解，且無其它反應(yīng)發(fā)生時，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％．

(1)求電解后溶液中溶質(zhì)與溶小夜曲的物質(zhì)的量之比．

(2)計算原溶液的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)．

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某溫度下，將一定量密度為1.15 g·mol－1的氯化鈉溶液通電。氯化鈉恰好完全電解且無其他反應(yīng)發(fā)生時，溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

（1）寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式，并求出電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。

（2）計算原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將一定量密度為1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨電極通電電解，設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng)，且無其他反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

    （1）求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。

    （2）求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

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