Question

某主族元素的離子X(jué)²⁺外圍電子層排布為6s²，當(dāng)把X的最高價(jià)氧化物溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、X²⁺具有還原性
• B、X的最高價(jià)氧化物具有強(qiáng)氧化性
• C、該元素是第ⅥA族元素
• D、X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：某主族元素的離子X(jué)²⁺外圍電子層排布為6s²，則X最外層有4個(gè)電子，有6個(gè)電子層，推出X在周期表中的位置，根據(jù)XO₂與濃鹽酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以X²⁺還原性較差，而XO₂氧化性較強(qiáng)．

解答： 解：某主族元素的離子X(jué)²⁺外圍電子層排布為6s²，則X最外層有4個(gè)電子，有6個(gè)電子層，為第六周期第ⅣA族，其最高價(jià)氧化物為PbO₂，
A、Pb的最高價(jià)為+4價(jià)，則X²⁺具有還原性，故A正確；
B、PbO₂能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以PbO₂氧化性較強(qiáng)，故B正確；
C、X最外層有4個(gè)電子，有6個(gè)電子層，為第六周期第ⅣA族，故C錯(cuò)誤；
D、PbO₂具有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，所以X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)判斷其氧化性和還原性的強(qiáng)弱．