6．將a氣體通入b溶液中，實驗現(xiàn)象描述正確的組合是
a氣體b溶液預測的現(xiàn)象
①C02BaCl2溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（NO3）2 溶液白色沉淀析出
③Br2AgNO3溶液淡黃色沉淀析出
④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

分析 ①氯化鋇溶液不與二氧化碳反應；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可與H2SO3發(fā)生氧化還原反應生成SO42-；
③Br2通入水中和水反應生成氫溴酸和次溴酸，溴離子和銀離子反應生成溴化銀沉淀；
④氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化鋁反應生成白色的氫氧化鋁沉淀．

解答 解：①二氧化碳和氯化鋇溶液不發(fā)生反應，則不會出現(xiàn)白色沉淀，故①錯誤；
②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可發(fā)生反應：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，會出現(xiàn)白色沉淀析出，故②正確；
③Br2通入水中和水反應生成氫溴酸和次溴酸，溴離子和銀離子反應生成溴化銀沉淀，則會析出淡黃色沉淀，故③正確；
④氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應方程式為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，會出現(xiàn)白色沉淀析出，故④正確；
故選B．

點評 本題主要考查了參加氣體的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意NO3-在酸性條件下具有強氧化性，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，將0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化），測得混合液的pH=5，則下列說法或粒子濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A．混合液中由水電離出的c（H+）=1×10-8mol/L
B．c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L
C．HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$與混合液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
D．c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的
B．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性減弱
C．燒融燒堿應選用的器皿是鐵坩堝而不是石英坩堝、普通玻璃坩堝或陶瓷坩堝
D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．固定和利用C02．能存效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是C02 （g）+3H2 （g）?CH30H （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，在體積為1L的密閉容器中，充人1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應：測得C02和CH30H（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是
（　�。�
A．該反應在高溫條件下能向發(fā)進行
B．充人 He（g）．能使 $\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{0}_{2}）}$增大
C．再充入1molCO2和4molH2，能使$\frac{n（C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大
D．容器內(nèi)氣體密度不再改變說明該飛應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．科學家在研究化學物質(zhì)吋，常常對物質(zhì)逬行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行深人的研究，下列4組物質(zhì)：
①Ca、S、Cl2、NO2②NH3•H2O、Na2CO3、CH4、KCl③H2CO3、H2SO4、NaOH、H2SiO3④MgO、SO2、CO2、SiO2從物質(zhì)的基本分類看，每組中都有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同這4種物質(zhì)分別是（　�。�
A．NO2、CH4、NaOH、MgOB．Cl2、NH3•H20、NaOH、Si02
C．Ca、Ma2C03、H2Si03、MgOD．NO2、CH4、H2SiO3、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化，有同學設(shè)計了如下實驗：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外．將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒大試管口．充分反應完后，通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液．試回答：
（1）寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解．溶液變藍色及有紅棕色氣體生成
（3）假設(shè)小試管中加入了 0.192g銅片和5mL濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應后小試管內(nèi)溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L（忽略溶液體積變化）．
（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發(fā)生反應，生成兩種鈉
鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，試寫出該反應的離子方程式2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
（5）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應（假設(shè)溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．某同學認為可能是Cu2濃度的差異引起的，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列試劑不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放的是（　　）
A．濃鹽酸B．濃硝酸C．稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（1）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（2）所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．該平衡體系的化學反應方程式為：3A（g）+B（g）═4 C（g）
B．在t1時間內(nèi)用B表示該反應的平均速率為0.6/t1mol•L-1•min-1
C．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣與足量的鈉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，32gO3或O2中含有的氧原子數(shù)都為2NA
C．1 mol氯氣與足量水反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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